1．(1) 　　　(2)Cu+4H⁺+2NO₃^―＝Cu²⁺+2NO₂↑+2 H₂O

(3)4OH^―-4e^― ＝ O₂↑+2 H₂O (或2H₂O-4e^― ＝ O₂↑+2 H⁺ )

(4)2NH₃+3CuO N₂+3Cu+3H₂O　　 (5)1:2　

17．表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 　　

(1)④，⑤，⑥的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)②，③，⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)①，④，⑤，⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)　　　　　　　　 　　　　

A、MnO2　　　　 B、FeCl3　　　　　　　　 C、Na2SO3　 　 D、KMnO4

(5)由表中指定元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： 　　

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

N→⑥的單質的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

常溫下，為使0.1 mol/L的M溶液由M電離的陰、陽離子濃度相等 ，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=　　　　 。

無機推斷試題

16．已知：離子化合物M中金屬元素的質量分數(shù)為35.4%，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A，B，C，X為單質，其中A，C，X為氣體，A，X均為空氣中的主要成分。I，J為常見的工業(yè)原料。

相關轉化關系如圖所示： 　　

(1)實驗室中物質I應如何保存　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出D與X反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，試寫出相應化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因　　　　　　

　　 　酸R與J反應生成M和H，常溫下，將pH＝4的R溶液與pH＝10的J溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度大小關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (已知：酸R的酸性與醋酸相近)

15．甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如右圖所示。已知：

①　 甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。

②　 常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。

③　 丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。

請回答：

(1)　　 寫化學式：甲_____________， Z_____________。

(2)　　 丁與X在高溫下也能得到Y，請寫出該反應的化學方程式________________。

(3)　　 將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

(4)　　 甲與丙兩單質的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為　　　　　　 (填顏色)。

(5)　　 將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發(fā)現(xiàn)該結論存在缺陷，此“缺陷”是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

14．下圖中，A為氣體非金屬單質，N．P是金屬單質；N可以在CO₂中燃燒，M為紅褐色沉淀，D是空氣中含量最多的氣體； B．E為有刺激性氣味的氣體且B分子為三角錐形，通常狀況下，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，．為白色沉淀。反應②．⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：

　 (1)寫出D的結構式　　　　　　　 ，C的電子式　　　　　　 ；

　 (2)上述①-⑥反應中屬于氧化還原反應的有　　　　　 　　　，其中　　　 可用于除去K溶液中含有的少量J。

　 (3)反應②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　 　　　實驗室制B的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 (4)生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理__________________________;

13．右圖表示某淡黃色固體A與其他化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料．

(1)B分子是極性分子，其分子的空間構型是　　　　　　

C分子是非極性分子，其分子的空間構型是　　　　　

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出一個由D生成B的反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(4)將5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L^－1的KOH溶液混合．

①寫出反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　；

②反應后溶液的pH 　　　7(填“大于”、“小于”或“等于”)，

理由是(用離子方程式解釋)　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 加熱反應后的溶液，其pH 　　　(填“增大”、“不變”或“減小”)，

理由是：　　　　　　　　 　　，若蒸干該溶液最終所得殘余物是　　 (填化學式)．

12．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示(反應條件及部分產物未列出)。

　　 ⑴若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D�！�

D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式為　　　　 　　　　。

⑵若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為：　　　　　　　　　　　 　　　。

⑶若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色。則D的電子式是　　　 　　　　；工業(yè)上生產B的第一個生產階段是煅燒與A含相同元素的礦石，其煅燒礦石的化學方程式是　　　　　 　　　　　　　，使用的設備是　 　　　。

⑷若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體，則反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B與燒堿溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系(圖中部分條件或產物已省略)，

其中B為黑色的非金屬固體單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體。

(1)單質F的組成元素在周期表中的位置是　 G的電子式為　　 ，化合物Ⅰ的俗名　　　 。

(2)金屬Al和H的混合物俗稱　　　　　 ,引發(fā)該反應的操作是　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是　　　　　 、　　　　　 ；

(4)寫出上圖中下列反應的化學方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入氣體，溶液變渾濁，酸性增強。請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

(1)H的名稱是　　　　　　　　　 。

(2)E的兩種用途是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)反應③的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反應④的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ (13分) 物質間的轉化關系如下圖所示：

(1) 寫出反應③的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成標準狀況下5．6 L氣體甲，則轉移電子的物質的量為　　 　　mol。

(2) 固體A是一種重要的工業(yè)原料。1 mol氣體乙完全燃燒時生成l mol E和2 mol丙。則乙的電子式為　　 　　　　，其分子空間構型是　　 。　　

(3) C溶液中的溶質和丙以物質的量之比1：2反應時．該反應的離子方程式為　　　　　　　 　。若甲和乙恰好完全反應．則A與W的物質的量之比為　　　　　 。

9．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、D均能與B按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，且按原子個數(shù)比1：1形成的化合物均具有漂白性；C與F處于元素周期表同一主族，其原子序數(shù)之和比D與E的原子序數(shù)之和少1。

(1)B元素的原子結構示意圖為　　　　　　　

(2) 試推斷C、D 、E、F各是什么元素： C_____D_____ E______F_____(寫元素符號)

(3)比較C、F的氫化物的沸點高低　　　　　　 (用化學式表示)，試分析其原因　　

(4)X由B、D、E三種元素組成，能與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應，寫出可能的離子反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)E的+4價氣態(tài)氧化物Z與氣態(tài)B單質反應生成氣態(tài)產物時，每反應3.2 g Z,放出4.9 kJ熱量，寫出其熱化學方程式：