6. 某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。

　 (1)按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)反應結束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，

靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)象

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　 (1)由上述實驗現(xiàn)象所得到的有過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，為氧氣生成，

第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性學習小組擬用右圖所示裝置(氣密

性良好)進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)實驗(2)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出度管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氮化性的漂白性。

請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6gNa₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O­₂的體積并與理論值比較，即可得出結論：

①測量氣體體積時，必須持試管和量筒內的氣體

都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的

(忽略導管在量筒中所占的體積)　　　

　　　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量

筒的大小規(guī)格為　　　　　　　　　 (選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

4. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，不合理的是

A．NaOH溶液濃度增大，并入出H₂ B．溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H₂放出

C．總溶液的質量減小，有H₂放出　 　D．鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出咝咝的響聲

3. 背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃�。虎�2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運 科技奧運 人文奧運”的理念.

下列相應說法不正確的是

A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設

D．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件之一

2. 在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是

　　　　 A．9：4　　　　　　　　　　　　 B．1：1　　　　　　　　　　　　 C．7：6　　　　　　　　　　　　 D．6：7

1. 某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- 　　③SO₃^2- 　�、蹸O₃^2- ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)

　　　　 A．①　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

1、以考察原理為主的綜合試題

化學實驗原理是高中化學比較難的內容，本身學生在學習這部分內容時就很難融合會貫通，以實驗題為載體，重點考察化學原理就顯得難上加難。從題目分析，仍有規(guī)律可循。

例1、(09廣東化學22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是：　　　　　　 。

答案：

(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Na₂SO₄

(4)①在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。

②降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結晶。

解析：

浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應，從化學反應速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應物充分接觸反應，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質是MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH，在調節(jié)pH至5.5時，F(xiàn)e³⁺和Al³⁺已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)₃　 Al(OH)₃，此時濾液中陰離子主要是SO42－，加入NaOH后Mg²⁺完全沉淀，溶質主要成分是Na₂SO₄；反應MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO₃)₂的方向進行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO₃)₂的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO₃)₂的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO₃)₂析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質一般用結晶和重結晶的方法分離。

總結：本題以提取鎂為背景，考察化學反應速率，溶解度等相關內容，明確了考察考察內容，就容易入手。

變式訓練：

二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　 方法一：NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+NaCl+2H₂O

　 方法二：2NaClO₃+H₂O ₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

　 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^-)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。

　 飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^-與I^-反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為　　　　　　　　　　 mol·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^-還原成為Cl^-，該反應的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 (填化學式)。

解析：該題是以“ClO₂的制備及其在飲用水處理領域的應用”為背景二設計的化學綜合探究題，引導學生關注化學在生活中的應用。第(1)問是對不同ClO₂制備方法的評價，學生需從題干中提取到“Cl₂用于飲用水處理會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物”的信息，通過分析形成結論；第(2)問以“用連續(xù)碘量法測定飲用水中ClO₂和ClO₂^-含量”為線索，從離子方程式的書寫、實驗過程的設計、實驗探究結果的表述等方面設置問題，學生只有經(jīng)過對題給信息的分析，充分理解探究原理和過程，才能準確回答這些問題。該題考查了學生靈活運用所學知識解決實際問題的綜合能力，特別是對學生信息素養(yǎng)(信息獲取、處理、加工和輸出)的考查，引導中學化學教學關注對學生信息素養(yǎng)的提升和解決問題能力的培養(yǎng)。

4、(09年山東理綜·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、S₁的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　 (填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最試劑為　　 (填代號)。

a．KMnO₄　　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，　　 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　 (填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列　　　　 裝置回收(填代號)。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　　 ，直到　　 。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷卻結晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注視凹頁面的最低處與刻度線　 凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式

總結與反思：

從這幾個題目設置看，化工生產(chǎn)框圖作為實驗考查的載體，形式多樣，但考察的內容仍然是基本儀器的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。重點放在對化學基本概念、基本理論的認識和理解上，而不是放在對知識的記憶和重現(xiàn)上；重視對分析問題解決問題的能力，而不單是強化解答習題的技能；注意選擇有真實情境的綜合性、開放性的問題，而不是孤立地對基礎知識和基本技能進行測試。第一，在實驗原理、實驗儀器和實驗操作三條“線”的基礎上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技”三個交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結構發(fā)展，實現(xiàn)化學實驗知識與技能的綜合考查；第二，化學實驗與元素化合物、有機化學、化學計算、化學概念和原理等各個板塊中相關知識綜合在一起進行考查；第三，將化學實驗與化學相關知識、其他學科(如物理、生物等)的相關知識與方法融合在一起來進行綜合考查。

3、(09年江蘇化學·15)(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的試驗操作是　　　　　　　 。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③　　　　　　　 。

(3)測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有　　　　　　　 。

②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為　　　　　　　 。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO₂；

(3)①酸式滴定管；②99.9%； ③樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂·2H₂O失水。

2、(09年上�；瘜W·27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶質是共價化合物)是　　　　　　 。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。寫出濾液B的一種用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為　　　　　　　 。

答案：(本題共12分)

(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　 氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；

或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺

(4)Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓　　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過量的標準鹽酸

(6)0.1%