27.(14分)置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H₂O在各種化學反應中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：

⑴H₂O作反應物的置換反應

①____(填化學式)和H₂O能在加熱或高溫條件下進行

②產(chǎn)生O₂的反應，其化學方程式：___________________________________；

⑵H₂O作生成物的置換反應：

加熱條件下的置換，其反應物可是_________________(填化學式)

⑶水解反應

①氣體產(chǎn)物可用焊接金屬，其化學方程式：____________________________________。

②1分子的___________(填名稱)水解之后有2分子同種物質(zhì)生成。

⑷化合反應：

①有堿金屬元素參與的三物質(zhì)化合，其化學方程式：__________________________。

②有電子得失且三物質(zhì)參與的化合，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是_____________________。

26.(14分)A、B、C、D、E五種元素。A、B、C的電子層數(shù)之和為5，A、B能形成AB₃分子。C、D同主族，D、E同周期。D的最外層電子數(shù)是E最外層電子數(shù)的2倍，E的最外層電子數(shù)與其核外電子層數(shù)相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴AB₃的電子式為__________

⑵C、D兩元素中非金屬性較強的是_____(填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是____。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)化合所得產(chǎn)物中兩元素的價態(tài)

⑶D、E兩元素形成的化合物X能與水反應，所得產(chǎn)物能進一步與NaOH溶液反應，則1molX完全水解后，所得產(chǎn)物最多能消耗______molNaOH。

⑷為了除去B₂DC₄稀溶液中混有的B₂DC₃，常采用B₂C₂為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________。

⑸在火箭推進器中裝有液態(tài)A₂B₄和液態(tài)B₂C₂，已知0.4mol液態(tài)A₂B₄和足量液態(tài)B₂C₂反應，生成氣態(tài)A₂和氣態(tài)B₂C，放出256.6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________。

13.用銅做電極，電解某濃度的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，一段時間后，陰極上析出1.6gCu時，不考慮溶液體積變化，則下列敘述中正確的是

A.電路中流過0.05mol電子　　　　 B.溶液中c(Cu²⁺)降低

C.電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少　　　　　　　　　　 D.陽極銅消耗了1.6g

12.下列說法正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHCH₂

B.由SO₂通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸

C.在中和滴定中，既可用標準液滴定待測液，也可用待測液滴定標準液

D.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙烯和乙炔

9.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該化合物的分子式為C₁₄H₁₀O₁₀

B.該分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C.遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.1mol該物質(zhì)分別與NaOH溶液和H₂反應時，最多消耗NaOH和H₂分別為8mol、6mol

10常溫下，下列對各溶液的敘述，正確的是

A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B.在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

C.某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃): n(O₂)＝1:1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v_正(NH₃): v_正(NO)＝1:1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

8.下列離子方程式正確的是

A.將氯氣通入水中：Cl₂+H₂O＝Cl^－+HClO+H⁺

B.常溫下Al與濃硝酸反應：Al+6 H⁺+3NO－ 3＝Al³⁺+3NO₂↑+3 H₂O

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺+I^－＝Fe²⁺+I₂+3 H₂O

D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

7.設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在含4molSi－O鍵的SiO₂晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

B.標準狀況下，等物質(zhì)的量的NH₃和SO₃所含原子數(shù)都相等

C.12.5mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²

D.常溫下含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降溫至標準狀況下，其體積約為22.4L

6.廢舊的電池不可以隨意丟棄，某同學希望將廢舊的電池回收利用，他的以下想法不正確的是

A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

B.碳棒取下洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用

D.廢電池中的黑色糊狀物含有氯化銨等物質(zhì)，可作化肥

29．(12分)氨氣和氟氣在銅的催化作用下反應得到一種銨鹽NH₄F和一種含氮化合物A，A的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，分子中所有共價鍵之間的夾角都相等。　　

(1)A的化學式為__________，A的電子式為____________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

(3)現(xiàn)有1mol混合氣體充分反應后，測得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8g，試計算原反應混合氣中NH₃和F₂的物質(zhì)的量可能各是__________________。

28.(18分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為0.5mol／L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；

②用酸式滴定管量取10.00 mL 0.5 mol／L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為　 　　　　；

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄　　　　　 　　　　；

⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84g·cm^-3，98%的濃H₂SO₄配制濃度為0.5mol／L的H₂SO₄溶液，所需要的儀器為　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　。

(3)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是　 　　　　　　　。

(4)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙　　　 中液面相平?　　　　　　　　　　　 。

(5)本實驗中應選用　 　　　(填序號)的量筒。

　　 A．100 mL　 　　　　　B．200 mL　 　　　　　　C．500 mL

(6)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：

　 　V_m= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)簡述速率不等的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

銅絲不與酸接觸的原因是　 　　　　　　　　　。