7． MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿　　

　　　 B．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

　　　 C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

　　　 D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

6．保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列說(shuō)法正確的是

A．大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來(lái)“白色污染”

B．減少并逐步停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染　

D．一個(gè)現(xiàn)代的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無(wú)廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

28．(10分)已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H -C≡N。

R-CN　　　 RCOOH，　 　R-Cl+CN^- 　　　R-CN+Cl^-(R為烴基)

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛　 　　　　　， 它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

⑴寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：②　　 　　　　　　，④　　 　　　　　　　。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

寫(xiě)出能證明糠醛中含有醛基的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　 。

⑷若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)已知：①R-　　　　　　 -；　 ；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)

入苯環(huán)的位置有顯著影響．當(dāng)一取代苯進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取

代鄰、對(duì)位或間位。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有－CH₃、－NH₂；使新取代基進(jìn)入它的

間位的取代基有－COOH、－NO₂；以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

⑴A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________________________。

⑵圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①________________________，②_______________________________。

⑶B在苯環(huán)上的一氯代物有　　 　種同分異構(gòu)體。

⑷有機(jī)物的所有原子　　　　 (填“是”或“不是”)在同一平面上。

26．(12分)在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼

出1.0 kg的二氧化碳。為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索。

方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)

氧化物(以過(guò)氧化鈉為例)的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

將處理后的氣體充入座艙時(shí)，應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電解原理設(shè)計(jì)了飛船內(nèi)空氣更新實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

　 　　　　　①　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 　　　CO₂還原系統(tǒng)

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　O₂

電化學(xué)二氧化碳處理系統(tǒng)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　電解水系統(tǒng)

⑴管道①把飛船座艙內(nèi)含有較多二氧化碳的潮濕的空氣通入“電化學(xué)二氧化碳處理系統(tǒng)”的N

極室，通過(guò)該電極反應(yīng)可以使二氧化碳不斷被吸收；該電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　　，

其電解產(chǎn)物吸收二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為　　　　　 　　　　　　　　。在N極吸收二氧化碳

后形成的離子會(huì)通過(guò)隔膜進(jìn)入M極室，通過(guò)M極的電極反應(yīng)可以使二氧化碳從電解液中釋放出來(lái)，

并保持系統(tǒng)的pH不變；該電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　。

⑵管道②是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)”產(chǎn)生的新鮮氧氣，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航

員呼吸用。在“電解水系統(tǒng)”中Y為　　 極(填“陰”或“陽(yáng)”)X極的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　。

⑶逸出的二氧化碳沒(méi)有排出飛船外，而是通過(guò)管道③進(jìn)入“二氧化碳還原系統(tǒng)”。在該系統(tǒng)內(nèi)，

二氧化碳跟氫氣在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物中有甲烷等氣體，請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種處理的意義　　 　　　　

25．(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成

的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)

反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的

氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組

成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵C的結(jié)構(gòu)式　　　　　 　　　　　；H的化學(xué)式　 　　　　　　　。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷化合物J的化學(xué)式　　　　 　　　　　。

24．(8分)⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理

論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的

過(guò)渡態(tài)。圖甲是1mol白磷(P₄)和足量O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出白磷(P₄)

和O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀的熱化學(xué)方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(△H用含E₁和E₂的代數(shù)式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

⑵白磷(圖乙)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₆時(shí)，相當(dāng)于每?jī)蓚€(gè)磷原子之間

插入一個(gè)氧原子(如圖丙)。當(dāng)形成P₄O₁₀時(shí)，相當(dāng)于在P₄O₆的分子中每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)

氧原子(如圖丁)。請(qǐng)?jiān)趫D丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。

⑶進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)

單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2982kJ/mol，

白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表

中x＝_________。

⑷寫(xiě)出1 mol P₄與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆的反應(yīng)熱△H＝_____________。

23．(10分)某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸

的反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。

⑴甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填

接口字母，可不填滿(mǎn)。)

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能

順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　 　　　　　　　　　　　　　。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？______________　　　　 _。

⑵乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，

也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存

在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是__________________　 _　　 _。

②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m₁ g，

實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別

為V₁ mL、V₂ mL。則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積V_m＝_____ L·moL^-1。

21(10分)某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

⑴制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢

加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

⑵制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、

分層，環(huán)己烯在_____層(填上或下)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。

　 　　　a．KMnO₄溶液 　　b．稀H₂SO₄ 　　c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從____口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是　　 　。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)

制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是　　　 。

　 　　　a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品　　 　　

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了　　　

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

⑶以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

　 　　　a．用酸性高錳酸鉀溶液　　　 b．用金屬鈉　　 c．測(cè)定沸點(diǎn)

22．(10分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”

(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人

體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是　　　　 　　　　，試劑2是　　 　　　　　　，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子

反應(yīng)方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑵加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的是因?yàn)?u>　　　　 　　　　　　　　　　，請(qǐng)你運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定的原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑶該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為

該同學(xué)的猜想合理嗎？　　 　　　　。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不要作答)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

20．500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂

和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是　　　 　　　　　　　

A．從曲線(xiàn)變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

B．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L· min)

C．從曲線(xiàn)變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min鐘時(shí)，分離出0.1 mol的氨氣

D．在25 min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

第II卷(非選擇題，共80分)