23．(12分)按要求回答下列問題：

(1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為　　　　　 　，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，有關的電極反應方程式為：

負極：　　　　　　　　　　 　，正極：　　　　　　　　　　 　。

(3)只用一種試劑可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六種黑色粉末鑒別出來，該試劑是　　　 　，其中，MnO₂與該試劑反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　。

(4)實驗室配制硝酸汞溶液時，須將其晶體溶于稀硝酸中，其原因是　　　　　　　 　，所涉及反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)、溶液(約1mol/L)及發(fā)泡劑．使用時發(fā)生的化學反應方程式是____________________________．溶液和溶液的體積比約是____________．若用等體積、等濃度(mol/L)的代替液，在使用時噴不出泡沫，這是因為__________________________．

泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________．

22．(10分)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe₂O₃、FeO)充分攪攔，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]請回答以下問題

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接調整pH=9.6將Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 ，有人用強氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是　　　　　　　 (填代號)

A．一定增大　　 B．一定減小　　　　 C．可能增大　　　 D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　 　(有幾個選幾個填代號)

A．濃HN₃　　 B．KMnO₄ 　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　 E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調整到3.7，可選用的有　　　　　　　 (多選不限，填代號)

A． NaOH　　 B．氨氣　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃ 　E．CuO　　 F．Cu(OH)₂

21．(10分)㈠圖I表示10mL量筒中液面的位置，

A與B，B與C刻度相差1mL，

如果刻度A為6，量筒中液體的體積是　　　　　　　　 mL。

㈡圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)　　　　　 。

A．是a mL　　　 B．是(50－a)mL　　 C．一定大于a　　 D．一定大于(50－a)mL

㈢用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA的溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都用到的定量儀器是　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH　　 1(選填“＞”、“＜”、“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是　　　　　　　　 (多選扣分。)

(a)裝HCl的試管中放出H₂的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快；

(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。

(3)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處不妥善之處：　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20．將0.1mol·L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)> c(CH₃COOH)

C．c(CH₃ COO^－)= c(Cl^－)>c(H⁺)> c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+c(OH^－)

19．將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．

B．

C．

D．

18．常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下述結論中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合溶液的pH＝7，則

B．若，，則混合液中

C．若混合液的pH＝7，則混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，則一定有

17．下列各溶液中，微粒物質的量濃度關系正確的是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．溶液中　　　　　

B．溶液中：　　　

C．溶液中：　　　

D．溶液中：　　 　　　　

16．已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　 (　 　)

①　　　　 ②

③且　　　　 ④

⑤

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　 　　　 C．①②③　　　　 D．④⑤

15．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　 (　 　)

A．的電離方程式：

B．離子的水解方程式：

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：

14．將相同物質的量濃度的某弱酸HX與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中　 C(Na⁺)>C(X^－)，則下列關系錯誤的是　 　　 (　　 )

A．C(OH^－)<C(H⁺)　 　 B．C(HX)<C(x^-)

C．C(HX)+C(x^-)=2C(Na⁺) D．C(H⁺)+(Na⁺)　　 C(X^-)+C(OH^－)