8．某氣體可能含有N₂、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO₃溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是　　　　　 (　　 )

A．一定沒有N₂，CO和HCl至少有1種　　　

B．一定有N₂，HCl和CO

C．一定有N₂，CO和HCl至少有1種　　　　

D．一定有N₂和CO，沒有HCl

7．下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是(　　 )

A．鹽酸　 氫氧化鈉　 碳酸鈉　 硫酸銅

B．鹽酸　 硝酸銀　 氯化鈉　　 硝酸鈉

C．氫氧化鈉　 硫酸鎂　 碳酸鈉　 硫酸氫鈉

D．氯化鋇　 硫酸鈉　 氯化鈣　 硝酸鈣

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))(　　　 )

5．用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是(　　 )

A．②⑥③⑦⑤⑥ 　　　B．②③⑦⑤⑥　 　

C．①③⑤⑦④⑥ 　　　D．④⑦③⑤⑥　

4．0.5LAlCl₃溶液中含Cl^-9.03×10²³個，則溶液物質(zhì)的量濃度是　 (　　 )

A．0.1mol/L　　 　　　　B．1mol/L　　 　　　C．3mol/L 　　　　　　D．1.5mol/L

3．下列溶液與20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度相等的是　 (　　 )

A．10 mL 1 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液　　　

B．5 mL 0.8 mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液

C．10 mL 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液　　　　　

D．10 mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液

2．下列實驗中用錯試劑的是(　　 )

A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲　　　

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅　　

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

1．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．刻度線　　 　　　　B．溫度　　　 　　　　C．濃度 　　　　　　D．規(guī)格(容量)

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙

操作步驟：計算-稱量-溶解-移液-定容

②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。

③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進行且要快速稱量。

④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液也要注入容量瓶中。

⑥定容時，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1-2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。

例題解析

例1．下列實驗操作錯誤的是___________

A．測定溶液pH的操作是：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比較。

B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水。

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，先往容量瓶中加水，然后按計算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻。

D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

[解析]該題考察的是一些化學(xué)實驗的基本操作。用pH試紙測定溶液pH值時，不能預(yù)先用水潤濕，否則會引起待測液濃度減小，pH值改變；容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，方法為：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀釋；焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是用于蘸取待測物的鉑絲必須潔凈，所以每次檢測前后需蘸取鹽酸清洗，清洗后放在火焰上灼燒，直至與原來火焰焰色相同為止，再蘸取待測物進行檢驗，以排除雜質(zhì)的干擾。答案為A、B、C、D。

例2．某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃。若用該溶液制取芒硝(Na₂SO₄· 10H₂O)，可選擇的操作有(1)加適量H₂SO₄溶液;(2)加金屬鈉;(3)結(jié)晶;(4)加過量NaOH溶液;(5)加強熱脫結(jié)晶水；(6)過濾。正確的操作步驟是　 (　　 )

A．(2)(6)(3)　　　　　　 B．(4)(6)(1)(3)　　　　

C．(4)(6)(3)(5)　　　　　 D．(2)(6)(1)(3)(5)

[解析]在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中需要分離許多物質(zhì)，要用到化學(xué)反應(yīng)。選擇化學(xué)試劑時注意(1)不引入新的雜質(zhì)；(2)所加試劑一般過量，以保證將雜質(zhì)全部除去，同時后續(xù)試劑須將過量的前一試劑除去；(3)過程簡便、安全；(4)若存在多種雜質(zhì)，注意所加除雜試劑順序。根據(jù)題目要求，主要是除去Fe³⁺，加過量的NaOH溶液將Fe³⁺沉淀。將沉淀過濾后，過量的NaOH溶液用適量的H₂SO₄溶液除去。再結(jié)晶得Na₂SO₄·10H₂O，即芒硝。A、D選項用金屬鈉與水反應(yīng)，實驗不經(jīng)濟、不安全，且A未考慮加入過量試劑的問題，C中最后一步加強熱脫去結(jié)晶水，得不到芒硝，只能得到Na₂SO₄固體。選B。

例3．配制100mL、1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　　 )

　　 A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥　

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切　　　

D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長

[解析] 除了稱量和試劑因素外，以下操作將引起誤差：

　　 (1) 不洗滌燒杯、玻璃棒，造成所配制的溶液濃度偏低。(2) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時，不放置至室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容，所得溶液的濃度偏高。(3)定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時，再加水至刻度線，則所配制溶液的濃度偏低。(4) 定容時加水超出刻度線，又用滴管把多余的溶液取去，此時所得溶液濃度偏低。(5) 定容時俯視，所配溶液濃度偏高；定容時仰視，配制溶液濃度偏低。(6) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中，把溶液濺到容器外，則所配制的溶液濃度偏低。

題中A項，容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容，無需干燥，只要潔凈即可，故不會對配制溶液的濃度產(chǎn)生影響；B項操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液濃度減��；C項，俯視定容，所加蒸餾水的量不足，溶劑量減少，濃度偏高；D項，稱量過程中，NaOH固體已經(jīng)部分吸收H₂O及CO₂，溶質(zhì)減少，濃度偏低。選C。

小實驗

層析法分離--紙層析法

層析是利用混和物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，稱為紙層析法。以紙上所吸附的水作固定相，用與水不相混溶或相混溶的溶劑作展開劑，是流動相，所用展開劑應(yīng)對被分離物質(zhì)有一定溶解度，通常為含一定比例水的有機溶劑。當(dāng)流動相沿紙條移動時，帶動著試樣中的各組分以不同的速率向前移動，在一定時間內(nèi)，不同組分被帶到紙上的不同部位，出現(xiàn)層析現(xiàn)象，以達到分離的目的。

(A)將6份水、3份酒精和1份氨水制成混合溶劑。在一支大試管中倒入適量溶劑，剪一條2 cm寬的長條濾紙，從試管口懸吊下去，使其底部恰好能夠浸入溶劑，且紙邊不要貼在試管壁上。用鉛筆在液面以上的濾紙?zhí)幃嬕坏谰�，點一滴紅、藍墨水的等量混合液(如圖)，將濾紙條放入大試管中，塞上塞子，以防溶劑揮發(fā)。溶劑由于毛細作用爬上紙條，墨水中的各種成分隨溶劑擴展逐漸分開，形成不同的色帶，紅色帶在上，藍色帶在下�？捎闷渌�溶劑和其他墨水進行實驗，將各種色素很好地分開。

(B)收集各種綠葉，撕碎，放在研缽中，加入適量酒精，研磨，直到溶液呈深綠色。用毛細玻璃管在濾紙的一端點一滴綠色溶液，晾干，再在同一點上點一滴綠液制成一個小的濃縮點。將濾紙條懸掛在大試管中，使有濃縮點的一端浸入溶劑中，且濃縮點位于液面以上。色層顯示是：葉黃素的橙色帶在上，葉綠素的綠色帶在下。若用其它適當(dāng)溶劑，可使葉紅素(胡蘿卜素)的色層在二者之間顯現(xiàn)出來。

習(xí)題精練

1．　 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系

　 ，　 　，