23.(11分)據(jù)報道，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS－Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種，它與雷米封同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

A　　　　　　 B：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C：　　　　　　　　　　　　　　　　

D：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)指出反應(yīng)類型：

Ⅰ　　　　　　　　 �、�　　　　　　　　 　Ⅲ　　　　　　　　

(4)所加試劑名稱：X　　　　　　　　　 ，Y　　　　　　　　　

22、(6分)有甲、乙兩份體積均為1L濃度為0.1 mol·L^－1　 的氨水，其pH為11。

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡向　　　　　　　　　 (“促進”或“抑制”)，電離的方向移動，溶液的pH將為　　　　　　　　　　 (填序號)。

A.9-11之間　　　　　　　　　　　 B.11　　　　　　　　　　　 C.12-13之間　　　　　　　　　　 D.13

(2)乙與等體積濃度為0.2 mol·L^－1的HCl混合，則混合溶液中，n(NH)+n(H⁺)^－n(OH^－)

＝　　　　　　　　　 mol。

21.(13分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－、CO、SO、NO中的陽離子和陰離子各一種組成　 (五種鹽所含陰、陽離子各不相同)。已知：

①A+B　　　　　　　　　 白↓②A+C　　　　　　　　　 白↓③A+D　　　　　　　　　 白↓④B+C　　　　　　　　　 白↓和一種氣體⑤A的溶液呈中性⑥B的溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

(1)C、D、E三種溶液的pH＜7，根據(jù)以上實驗事實可以推出(用化學(xué)式表示)A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　 。

(2)寫出下面各步反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　 　　　　　　　　　　　　　

20.(7分)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖3所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a,關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：

(1)從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是　　　　　　　　　 。

(2)滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖3

(3)燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，離子方程式是　　　　　　　　 。

(4)整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(12分)根據(jù)如圖2所示A　　　　　　　 D的實驗裝置和試劑進行實驗，試劑：①鹽酸　　　 ②溴水③亞硫酸鈉　 ④FeS　 ⑤CuSO₄ ⑥品紅溶液

圖2

(1)裝置A主要是由儀器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 組裝起來的。

(2)要制取SO₂氣體，證明它既有氧化性又具還原性，并組裝一套裝置：

(Ⅰ)按實驗連接的順序，把a　　　　　　 f各導(dǎo)管口連接起來a→　　　　　　 　(填接口序號)。

(Ⅱ)上述A　　　　　　 C裝置中，放入的試劑是A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 (填序號)。

(Ⅲ)表現(xiàn)SO₂還原性的實驗是在　　　　　 裝置中，現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　　　　。

(Ⅳ)表現(xiàn)SO₂氧化性的實驗是在　　　　　 裝置中，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅴ)D裝置連接的燒杯中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl元素組成，將1.892 g X中的Cr全部氧化成Cr₂O，Cr₂O可從過量的KI溶液中氧化出2.667 g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：Cr₂O+6I^－+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。如果取溶有1.892 g X的溶液，加入過量的AgNO₃溶液，可得4.52 g AgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為

A.K₃Cr₂Cl₇ B.K₃Cr₂Cl₅　　　　　　　 C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17.某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)　 2NO₂(g)－Q在密閉容器達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(NO₂)／c(N₂O₄)與原平衡相比變小了，則改變的條件可能是

①保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了NO₂

②保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N₂O₄

③保持溫度壓強不變，向容器內(nèi)補充了N₂

④保持容器的容積不變，升高了溫度

A.只有②　　　　　　　　　　　　　　 B.只有③　　　　　　　　　　　　　　 C.①②　　　　　　　　　　　　 D.①②③

16.出土的木制文物處于水飽和狀態(tài)，出土后經(jīng)其自然干燥后將失水變形，保護出土木制文物的一種方法是：將94.8 kg K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃的相對分子質(zhì)量：516］和4.2 kg水混合加熱至90 ℃制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92-95 ℃，將出土木制文物浸漬其中，待明礬溶液充分滲入，并取代木制文物水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫，明礬在木制文物中結(jié)晶，再在文物外部涂抹一層亞麻油，可保護出土木制文物。從以上所述事實中可知K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃ 90 ℃時在水中的溶解度是

A.107.05 g　　　　　　　　　 B.119.49 g　　　　　　　　　　 C.108.86 g　　　　　　　　　 D.94.89 g

15.下列各物質(zhì)的稀溶液，不用其他任何試劑，僅用試管及膠頭滴管通過相互反應(yīng)不能區(qū)別的組是

A.FeCl₃ AgNO₃　 　　　　　　　 Ba(OH)₂　 　　　　　　 BaCl₂

B.NaHSO₄　 　　　　 MgSO₄　 　　　　　　　 Na₂CO₃　 　　　　　　 NaOH

C.KCl　 　　　　　　　　 NaNO₃ 　　　　　　　　 NH₃·H₂O　　　　　 HNO₃

D.NaNO₃ 　　　　　 Na₂CO₃　 　　　　 BaCl₂ 　　　　　　　　　 HCl

14.常溫下，0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液，其pH＞1，而0.1 mol·L^－1的一元堿BOH溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²　 ，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

B.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)