7．(1994年全國，16)X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　　　 )

A．X>Z>Y>M　　　 B．X>Y>Z>M　　　 　C．M>Z>X>Y　　 D．X>Z>M>Y

解析：金屬X和Z用導線連接放入稀H₂SO₄中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性X>Z；電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出，則金屬活動性Z>Y；離子的氧化性越強，其單質的金屬活動性越弱，則金屬活動性Y>M，所以正確答案為A。

6．(1994年上海，14)下列敘述正確的是(　　　　 )

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤　　　　 B．①③④⑤　　　 C．①③⑤　　　 D．②④

解析：①正確。因Zn+Cu²⁺====Cu+Zn²⁺，Cu與Zn構成無數微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應用。④正確。屬于記憶知識內容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產物是Fe₂O₃·nH₂O。

5．(1993年全國，12)圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極極板質量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是(　　　　 )

解析：由a極質量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定D。

4．(1993年上海，17)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　　　 )

A．D＞C＞A＞B　　　　　　　　　　　　　 B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C　　　　　　　　　　　　　 D．B＞A＞D＞C

解析：根據原電池原理：活潑金屬作負極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B；A、D與等濃度鹽酸反應D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應，而能與C鹽溶液反應置換出C,說明活潑性B>C，即D>A>B>C,故選B。

3．(1992年三南，17)A、B、C是三種金屬，根據下列①②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)(　　 )

A．A>B>C　　　　 B．B>C>A　　　　 C．C>A>B　　　　　 D．B>A>C

解析：由①知B作原電池負極，故還原性B>A；由②知C陽離子氧化性大于A的陽離子，故還原性A>C,選D。

3．(1992年上海)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是(　　 )

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

解析：陽極：Zn－2e^－＝Zn²⁺，陰極：Zn²⁺+2e^－＝Zn。

2．(1992年全國，14)用石墨作電極，電解1 mol·L^－1下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是(　 )

A．HCl　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　 D．NaCl

解析：題給條件--溶液的pH保持不變可分解成兩個條件：(1)電解質溶液應為非酸堿溶液；(2)參加電極反應的陰陽離子分別只有H+和OH^－。據此分析選項，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案為C。

1．(1992年全國，13)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強　

C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D．將甲乙作電極組成原電池時，甲是負極

解析：A．不能以金屬失去電子的多少而應以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，則金屬甲比金屬乙的活動性差。C．說明在金屬活動順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D．在原電池中，活潑金屬做負極，甲是負極，所以金屬甲比金屬乙的活動性強。

34．(22分)一傳送帶裝置示意如圖，其中傳送帶經過AB區(qū)域時是水平的，經過BC區(qū)域時變?yōu)閳A弧形(圓弧由光滑模板形成，未畫出)，經過CD區(qū)域時是傾斜的，AB和CD都與BC相切�，F將大量的質量均為m的小貨箱一個一個在A處放到傳送帶上，放置時初速為零，經傳送帶運送到D處，D和A的高度差為h。穩(wěn)定工作時傳送帶速度不變，CD段上各箱等距排列，相鄰兩箱的距離為L。每個箱子在A處投放后，在到達B之前已經相對于傳送帶靜止，且以后也不再滑動(忽略經BC段時的微小滑動)。已知在一段相當長的時間T內，共運送小貨箱的數目為N。這裝置由電動機帶動，傳送帶與輪子間無相對滑動，不計輪軸處的摩擦。求電動機的平均抽出功率。

33．(22分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入　　　　　 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　 。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　 。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是　 　　　　　　　　　　。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是　　　　　　　 。