25℃時.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入過量金屬錫(Sn).發(fā)生反應(yīng): Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+.體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如右圖所示. 下列判斷正確的是 A．往平衡體系中加入金屬鉛后.c(Pb2+)增大 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后.c(Pb2+)變小 C．升高溫度.平衡體系中c(Pb2+)增大.說明該反應(yīng)△H>0 D．25℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 [解析]答案:D 由于鉛是固體狀態(tài).往平衡體系中加入金屬鉛后.平衡不移動.c(Pb2+)不變,往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后.平衡向左移動.c(Pb2+)變大,升高溫度.平衡體系中c(Pb2+)增大.平衡向左移動.說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng).△H﹤0,25℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.22/0.10=2.2.故D項正確. 此題也是新情景.考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算.題目不偏不怪.只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＞0，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

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25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（       ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：

體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

       A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

       B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大

       C．30℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>2.2

       D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

 

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25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A. 往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B. 往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)

D. 25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

 

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