Question

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H＞0，體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大

B、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大

C、30℃時，該反應的平衡常數(shù)K＞2.2

D、往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）變小

Answer 1

分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；
B、根據(jù)該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向著正向移動分析；
C、由圖可知，平衡時c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算；
D、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應移動．

解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb²⁺）不變，故A錯誤；
B、該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向著正向移動，平衡體系中c（Pb²⁺）減小，故B錯誤；
C、由圖可知，平衡時c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)k=

0.22mol/L

0.1mol/L

=2.2，升高溫度，平衡向著正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb²⁺）增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度-時間圖象、化學平衡常數(shù)的計算等，題目難度中等，注重了基礎知識的考查，注意熟練掌握影響化學平衡的因素、化學平衡常數(shù)的計算方法．