4．符合圖1.圖2的反應(yīng)是( ) A．X 2Z(g),ΔH＞0 B．X 2Z(g),ΔH＜0 C．X 3Z(g),ΔH＜0 D．5X 4Z(g),ΔH＜0 解析:由圖1中X.Y.Z濃度的改變量可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z.結(jié)合圖2知T2＞T1(T2先到達(dá)平衡).又因平衡時(shí)Z%隨著溫度升高而降低.所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng).ΔH＜0.故B選項(xiàng)正確． 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

符合圖1、圖2的反應(yīng)是
[     ]
A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0

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已知反應(yīng)：

2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO，下圖是表示有機(jī)物A、B等發(fā)生一系列反應(yīng)的變化關(guān)系：

其中：A是密度為1.25 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴，B、x的分子式都符合CnH2nOn/2－1，其中x，y互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)與C是同系物，D與E也是同系物，B是直鏈化合物．

(1)A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________．

(2)變化E＋F→y所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是______________________．

(3)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件)．

①A→C__________________________________．

②C＋D→x_______________________________．

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（10分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>          （用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為                         。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ．2Li+H22LIH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是            。

②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為           mol。

（4）用以上燃料電池做電源，用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為           

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一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測(cè)得容器內(nèi)c（A）隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為
1
1
；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）
2.44
t1
2.44
t1
mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：
0.78mol/L
0.78mol/L
＜c（A）＜
1.56mol/L
1.56mol/L
．
（2）對(duì)（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是
ABD
ABD
．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測(cè)得容器內(nèi)c（A）
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隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為_(kāi)_____；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）______mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：______＜c（A）＜______．
（2）對(duì)（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)
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題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是______．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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