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符合圖1、圖2的反應是
[     ]
A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學反應方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
AC
AC
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質狀況方面，福建9個設區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護環(huán)境是我們刻不容緩的責任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應的化學方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

已知某些物質之間的轉化關系如圖所示，常溫下A呈液態(tài)，B為清潔能源且B分子的球棍模型如圖 所示，E為工業(yè)合成氨的原料之一，C與D在一定條件下可以相互轉化，C參與綠色植物的光合作 用，G的摩爾質量為58 g/mol，H的相對分子質量比F的大28。

  

(1)X、Y的化學式分別為____，I的結構簡式為___。
(2)反應④的化學方程式為___，F與H反應生成J的化學方程式為____。
(3)反應⑤的反應類型是___，G中含官能團的名稱是___。
(4)在一定條件下，2 mol E與___mol D完全反應正好生成1 mol乙酸。
(5)物質M的組成元素和相對分子質量都與H相同。
①若等物質的量的M與足量碳酸氫鈉、足量 鈉反應產生的氣體在相同條件下的體積之比為1：1，寫出符合條件的M的結構簡式： ____。
②若M不能與碳酸氫鈉反應，1 mol M與鈉反應最多產生標準狀況下的氣體 22.4 L，且兩個相同官能團不連在同一個碳原子上，則M的同分異構體有___種，寫出其中一種能與足量熾熱氧化銅反應生成羥基醛的同分異構體的結構簡式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數），達平衡時化學平衡常數為K2，且K1、K2只與溫度有關。現將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）                           。

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