某課外活動小組用鎂條與鹽酸反應制氫氣，推算標準狀況下1 mol　H₂的體積．現(xiàn)有下列實驗用品：電子天平，100 mL口徑較小的測氣管(如圖)，500 mL燒杯、100 mL燒杯、鐵架臺、單孔橡皮塞(與測氣管徑相配)、細銅絲、砂紙、鎂條、水．

(1)還缺0.6 mol/L的鹽酸480 mL，現(xiàn)請你用12 mol/L的濃鹽酸進行配制，寫出必須增補的實驗儀器名稱及規(guī)格________．

(2)選用上述藥品和儀器(包括規(guī)格)，完成下列實驗步驟，直到反應結束．

①取一段鎂條，擦去氧化物，稱量．

②用細銅絲系住鎂條，一端留有握持部分．

③________．

④________．

⑤________．

⑥________．

⑦待鎂條全部反應后，放置10 min，調節(jié)測氣管中水面的高度，使管內外的水面相平齊，讀出氫氣的體積．

(3)簡答下列問題．

①為什么要放置10 min？________．

②為什么測氣管內外水面要平齊？________．

③實驗時，所處環(huán)境不是標準狀況，除了測定所用鎂條質量、放出氫氣的體積外，還應測定哪些數(shù)據(jù)？________．

④某生做了三次實驗，計算結果是：第一次：1 mol　H₂體積22.530 L；第二次：1 mol　H₂體積23.700 L；第三次：1 mol　H₂體積22.470 L；本次實驗得出1 moL　H₂在標準狀況下的體積為________．

⑤每次做實驗所用的鎂條質量為________．

A．0.030 g　　B．0.200 g　　C．0.080 g　　D．0.120 g