30．有五種化合物a.b.c.d.e.結(jié)構(gòu)簡式如圖: 已知: (1)其中互為同分異構(gòu)體的是 .能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有 . (2)某有機(jī)化合物X與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C14H12O2): X+Y Z+H2O.且A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為X.也可以轉(zhuǎn)化為Y. ①A是上述五種化合物之一.則A可能是 . ②寫出X和Y生成Z的化學(xué)方程式 . ③Y有多種同分異構(gòu)體.其中一種同分異構(gòu)體B發(fā)生銀鏡反應(yīng)后.其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到C(C7H6O3).C可能發(fā)生反應(yīng)生成(C7H4O2)n.寫出B分子中官能團(tuán)的名稱 ． ④分子中含有甲基并且能水解的Z的同分異構(gòu)體有 種.寫出不含甲基且能水解的Z的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: . (3)現(xiàn)有m gZ和a的混合物.將混合物完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）
五種有機(jī)物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E、B與D分別碳數(shù)相同。常溫常壓下A為氣體，B、C是液體，D為固體。已知：
（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol。
（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E。
（4）D溶液遇FeCl3溶液顯紫色，E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生。
由上述推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A．_________、B．___________、C．__________、    D．___________、E.____________。

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（10分）
五種有機(jī)物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E、B與D分別碳數(shù)相同。常溫常壓下A為氣體，B、C是液體，D為固體。已知：
（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol。
（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E。
（4）D溶液遇FeCl3溶液顯紫色，E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生。
由上述推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A．_________、B．___________、C．__________、    D．___________、E.____________。

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五種有機(jī)物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E、B與D分別碳數(shù)相同．常溫常壓下A為氣體，B、C是液體，D為固體．已知：

(1)A可以聚合；完全燃燒1 mol　A，需氧氣3 mol．

(2)B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8 g　B，需氧氣16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))．

(3)C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E．

(4)D溶液遇FeCl3溶液顯紫色，E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生．

由上述推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A．________、B．________、C．________、D．________、E．________．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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A、B、C、D、E五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個(gè)數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）化合物乙的電子式為
．
（3）B、E的單質(zhì)及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）A2D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A2D燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．
（5）寫出FeE2與物質(zhì)丁按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．
（6）熔融狀態(tài)下，C的單質(zhì)和FeE2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeE2
放電
充電
Fe+2ZE
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．
以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應(yīng)式為
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．

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