（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為或．
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄溶液與體積為V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，則a的取值范圍．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是．

Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是（填序號(hào)，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是，與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH₃COONH₄晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）；你認(rèn)為這一方法（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．