25℃時(shí)，水的離子積為1.0×10－14；100℃時(shí)，水的離子積為1.0×10－12．若在100℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)100℃比25℃時(shí)水的離子積較大的原因是：________．

(2)若混合后所得溶液為中性，則a∶b＝________；若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移

　　(2)1∶1　9∶11

　　講析：

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

下列說法中，正確的是

A．

向純水中加入少量鹽酸，Kw將增大

B．

25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－7 mol2·L－2

C．

100℃時(shí)，純水的[H+]＝10－7 mol·L－1呈中性

D．

100℃時(shí)，pH＝7的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

水的電離過程為H2OH+＋OH-，在25℃時(shí)，水的離子積：KW＝1×10-14，在35℃時(shí)，水的離子積：
KW（35℃）＝2．1×10-14，則下列敘述正確的是
[     ]
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）<c（OH-）
C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

水的電離過程為H2OH+＋OH-，在25℃時(shí)，水的離子積：Kw＝1×10-14，在35℃時(shí)，水的離子積：
Kw(35℃)＝2.1×10-14，則下列敘述正確的是
[     ]
A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c(H+)<c(OH-)
C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，100℃時(shí)，KW=10-12，這說明

A.水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程

B.100℃時(shí)，水的電離常數(shù)(K)較大

C.KW和K無直接關(guān)系

D.25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大

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