已知二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中.可能發(fā)生下列兩個反應: ⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑵CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 現(xiàn)將一定量的二氧化碳氣體通往500ml的某氫氧化鈉溶液中.充分反應后. 將溶液在低溫下蒸發(fā). 得到不含結晶水的白色固體A . 取三份質量不同的A 樣品分別與50ml相同深度的鹽酸反應.得到的氣體在標準狀況下的與固體A 的質量關系如下表所示: ⑴通過計算確認第幾組A在反應后有剩余? ⑵通過計算確認A 的成分及各成分的質量分數(shù)? (CO2在標準狀況下的密度是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別取樣溶于水進行檢驗．
①甲用稀鹽酸檢驗．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫出涉及該現(xiàn)象的反應化學方程式________．
②乙用澄清的石灰水檢驗．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是________．
③丙用紫色石蕊試液檢驗．老師認為該方法不妥，理由是________．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱得固體質量為1.97g．
請計算：樣品中碳酸鈉的質量為________g，樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為________．
（反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，已知Na2CO3 和BaCO3的相對分子質量分別為106、197）
②丙設計了如圖所示方案來測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．通過測量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質量，得出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為95%．
【反思與評價】：丙同學得到的結果與甲、乙不同．通過交流認為丙的設計方案存在缺陷，可能的原因是________，你的改進方法是________．

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碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質子數(shù)為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                          　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數(shù)．

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．某研究性
學習小組對在空氣中長期露置已變質的堿石灰樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]堿石灰樣品中可能含有哪些物質？
[猜  想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依據(jù)是______（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依據(jù)是______（用簡潔的文字表述）．
[設計實驗]
    實驗步驟    實驗現(xiàn)象    解釋或結論
①取適量樣品置于試管中，加足量的水溶解，觀察并用手觸摸試管外壁
形成濁液
試管外壁發(fā)熱
則樣品中CaO 和______
至少有一種
②將①的濁液過濾，向所得的濾液中逐滴加入氯化鈣溶液至過量
產(chǎn)生白色沉淀
樣品中含有的物質是______
③將②的濁液過濾，向所得的濾液中滴加幾滴酚酞溶液    溶液______由步驟①可知：最后濾液一定顯堿性，
因此無法檢驗樣品中的Ca（OH）2
[提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均無明顯熱量變化．
[交流與討論]
（1）小鵬同學提出：“步驟①中形成濁液，說明樣品中含有碳酸鈣”，你認為他的觀點______（填“正確”或“不正確”）．
（2）小虎同學認為本實驗設計中，堿石灰樣品中是否有CaC03是無法證明的．于是他和小蘭，小娟認真探究，設計出了判斷是否有CaC03的實驗方案：他（她）們取幾大塊已變質的堿石灰樣品，從表面刮取一定量的固體，進行______（操作方法），再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明樣品中有碳酸鈣（提示：碳酸鈉高溫不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的最大值是多少呢？小娟同學設計了以下方案：

則樣品中Na2C03的質量分數(shù)的最大值是多少？（寫出計算過程）
[交流與反思]
小蘭同學認為小娟同學得到的計算結果不準確．因為稀鹽酸有揮發(fā)性，可能導致測得的碳酸鈉的質量分數(shù)偏大．由于揮發(fā)量不大，可以忽略不計．

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碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．
A．氧原子的質子數(shù)為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                          　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數(shù)．

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化學課上，老師展示兩瓶無標簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學們設計不同的區(qū)別方案，并進行實驗”．
[交流與討論]
幾分鐘后，我們設計了多種方案．
（1）我可以用二種不同的試劑來區(qū)別：______、______．
（2）交流實驗方案時，小江同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
正方觀點：可以區(qū)別；
反方觀點：無法區(qū)別．
我贊同______（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是______．
[設計實驗]
（3）驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應，也可以從生成物的角度去探究，小濤利用提供的試劑（CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞）對氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應展開探究．他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質．取少量試液于試管中．滴入______，觀察到______
[反思與評價]
（4）通過探究，讓我明白：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應______保存．
（5）通過探究，使用氫氧化鈉和鹽酸要注意安全，讓我知道它們都具有______性．
（6）探究小結時，小揚同學還提出：“堿與二氧化碳反應生成鹽和水”，我還能寫出二氧化碳與另一種堿反應的化學方程式______．

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