配制600ml溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸需98%的濃硫酸和蒸餾水各多少毫升?(硫酸的密度和硫酸溶液中溶質質量分數(shù)對照表) 密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 質量分數(shù)(%) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是小強配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）圖1中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）指出圖1中的一處錯誤操作
操作②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了
操作②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了
；
（3）配制時應選擇
100
100
mL（選填“10mL”“50mL“或“100mL”）的量筒量取所需要的水；
（4）請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明主要相應信息；
（5）若所配溶液的質量分數(shù)偏低，其原因可能是
量液體水時仰視液面讀數(shù)（合理即可）
量液體水時仰視液面讀數(shù)（合理即可）
．

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20、下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)12%的氯化鈉溶液的有關實驗操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、
燒杯
、
玻璃棒
、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．
②
，
溶質質量偏小，質量分數(shù)偏小
．
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是
稱量
、
溶解
．
（4）配制時需稱量氯化鈉
12
g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會
偏小
（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇
③
的量筒（填序號①10mL   ②50mL   ③100mL）．（水的密度為1g/cm3）
（5）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)
＜
（填“＜”或“＞”）12%．

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實驗室提供：①天平 ②量筒 ③燒杯 ④藥匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同學用固體氯化鈉配制 50g  溶質質量分數(shù)為10% 的氯化鈉溶液．
①需固體氯化鈉
 
g，水
 
mL．
②用天平稱量時，若指針偏右，應進行的操作是
 
．
③下列操作會導致溶液中溶質的質量分數(shù)＜10% 的是
 
（填字母）．
a、稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒  b、往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落
c、往燒杯中倒入水有少量水灑落    d、用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數(shù)
（2）小強同學用密度為 1.84g/cm3溶質質量分數(shù)為98% 的濃硫酸與水配制 90g 溶質質量分數(shù)為20% 的稀硫酸．
①需濃硫酸
 
mL．（保留整數(shù)）
②其操作要領是
 
a．
③小強同學不慎將濃硫酸沾到了手上，他應立即進行的操作是
 
．
（3）小茜和小強同學的實驗中都用到了玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．

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如圖是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）指出圖中的一處錯誤操作：
藥品與砝碼放置錯誤
藥品與砝碼放置錯誤
． 
（3）配制時應選擇
100
100
mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
④②①⑤③
④②①⑤③
．
（5）將100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液變?yōu)槿苜|質量分數(shù)為24%的NaCl溶液，應加入
15.8
15.8
克溶質或蒸發(fā)掉
50
50
克水．

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22、下圖是小華配制100g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、
燒杯
 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
攪拌，加速溶解
．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作
藥品與砝碼放置錯誤
．
（3）通過計算確定需要水的質量是
95
g，配制時應選擇
100
（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
④②①⑤③
．

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