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試題詳情

理科基礎(chǔ)化學(xué)文理通用-2009高考沖刺例題精析100題含答案及詳細(xì)的解析

1. 下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（ A ）

A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕布撲滅

B．不慎將酸（堿）溶液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉眼

C．皮膚上濺有濃硫酸，趕緊用水沖洗

D．汞灑落地面時(shí)，用大量的水沖洗地面

[解析]滅火的方法一般采取隔絕氧氣和降低溫度的方法；酸（堿）溶液有腐蝕性，如不辛濺入眼中應(yīng)立即用水沖洗并邊洗邊眨眼睛；皮膚上濺有濃硫酸，由于濃硫酸溶解時(shí)放出熱量，所以應(yīng)立即用布抹去，并用大量的水沖洗；汞屬重金屬，具有揮發(fā)性，其蒸氣易使人中毒，此時(shí)應(yīng)用硫粉來(lái)處理。

2. NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃,為了除去Na₂CO₃,可加入適量的（ C ）

A． NaOH溶液

B．稀H₂SO₄

C．稀鹽酸

D．Ca(OH)₂溶液

[解析]NaOH不與Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法除去Na₂CO₃,而且會(huì)引入新的雜質(zhì)NaOH; 雖H₂SO₄可以除去Na₂CO₃但會(huì)引入Na₂SO₄; 雖Ca(OH)₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成CaCO₃沉淀除去Na₃CO₃但會(huì)引入NaOH

3. 為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可采取以下５項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na₂CO₃溶液⑤加過(guò)量BaCl₂溶液．其正確的操作順序?yàn)椋?Ｃ）

A． ①④②⑤③

B． ④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①⑤③

[解析]除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO所用試劑分別是Na₂CO₃、ＮaOH和BaCl₂且每次加入均過(guò)量，根據(jù)＂除雜不加雜＂的原則，加入Na₂CO₃一定應(yīng)比加入BaCl₂多（以便除去過(guò)量的BaCl₂）;同時(shí)為使Mg²⁺直接產(chǎn)生Ｍg(OH)₂沉淀（Mg(OH)₂比MgCO₃溶解度�。㎞aOH也應(yīng)先于Na₂CO₃加入；待所有沉淀物連同泥沙一并過(guò)濾后，再通過(guò)鹽酸化的形式除去過(guò)量的Na₂CO₃；所以操作的正確順序是②⑤④①③

4. 向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ A ）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

[解析]NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)只產(chǎn)生氣體無(wú)顏色的變化;硫酸鐵與硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色的硫氰合鐵;碘水中的碘遇淀粉變藍(lán);紫色的酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性與還原性Na₂SO₃反應(yīng)從而發(fā)生褪色現(xiàn)象

5. 下列說(shuō)法不正確的是（ B ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L?mol^-1就是氣體摩爾體積

B. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X10²³個(gè)分子

D. 1molH₂和O₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

[解析]根據(jù)氣體摩爾體積的概念就是在一定條件下,1mol任何氣體所具有的體積,標(biāo)況下1mol任何氣體所具有的體積約為22.4L,所以A正確;而C的氣體的物質(zhì)的量剛好是1mol,所以含有的氣體分子約為6.02X10²³個(gè), C正確; 而氣體摩爾體積的任何氣體包括了混合氣體所以D正確;由于影響氣體體積的因素包括了溫度和壓強(qiáng),溫度與氣體的體積成正比,而壓強(qiáng)與氣體的體積成反比.在這兩個(gè)條件下可在非標(biāo)況下1mol任何氣體所具有的體積約為22.4L,所以選B

6. N_A代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（ D ）

A. 在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B. 2gH₂所含原子數(shù)目為N_A

C. 在常溫常壓下,11.2LN₂所含原子數(shù)目為N_A

D.17gNH₃所含電子數(shù)目為10N_A

[解析]在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相同,但分子中含原子數(shù)不一定相同;2gH₂所含原子數(shù)目應(yīng)為2N_A;常溫常壓下,1mol氣體的體積不等于22.4L;17gNH₃為1mol, 其中含有10N_A個(gè)電子.

7. 下列說(shuō)法正確的是（ D ）

A. O₂的摩爾質(zhì)量為32g, O₂的相對(duì)分子質(zhì)量也為32g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH₂O的體積約為22.4L

C. 氣體的體積大小主要由構(gòu)成氣體分子本身的大小決定

D. CO₂的摩爾質(zhì)量與6.02X10²³個(gè)CO₂分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

[解析]O₂的摩爾質(zhì)量為32g?mol^-1,而其相對(duì)分了質(zhì)量應(yīng)為32;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體, 1molH₂O的體積應(yīng)為18ml(水的密度為1g?mL^-1); 氣體分子間的距離較大,所以,氣體的體積主要由氣體分子間的平均距離決定; 6.02X10²³個(gè)CO₂分子即1molCO₂,其質(zhì)量也就是摩爾質(zhì)量中規(guī)定的質(zhì)量.

8. 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol?1^-1的CuSo₄溶液,現(xiàn)先取500ml容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是（ D ）

A. 稱取7.68gCuSO₄, 加入500mL水

B. 稱取12.0g膽礬, 配成500mL溶液

C. 稱取8.0gCuSO₄, 加水500mL

D. 稱取12.5g膽礬, 配成500mL溶液

[解析]現(xiàn)要配制500ml0.100mol/L的CuSO₄溶液, 根據(jù)n=C x v 可計(jì)算出所需n (CuSO₄)=0.05mol(m(CuSO₄)=8.0g)或n(CuSO₄)=0.05mol(m(CuSO₄?5H₂O)=12.5g)所以A、B計(jì)算錯(cuò)誤,而C加水500ml則溶液體積不等500ml錯(cuò)誤.

9. 下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒(méi)有直接關(guān)系的是（ D ）

A. 在河流入海外易形成三角洲

B. 用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù), 可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固,減少失血

C. 同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞

D. 硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水

[解析]A為膠體的聚沉;B微波使局部血液受熱,血液膠體聚沉止血,從而減少失血. C墨水屬于膠體,不同牌號(hào)的墨水中膠體粒子不同,可能吸附的電荷不同,相混時(shí),膠�？赡軙�(huì)互相中和所帶的電荷而聚沉,使鋼筆堵塞;D H₂SiO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O是中和反應(yīng),與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān).

10. 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,某物質(zhì)中只含有一種元素,下列推斷正確的是（ D ）

A. 該物質(zhì)一定是純凈物

B. 該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 該物質(zhì)一定是混合物

D. 該物質(zhì)一定不是化合物

[解析]同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧元素既可以形成O₂, 也可以形成O₃, 若兩者混合即混合物.

11. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（ B ）

A. Na₂O

B. CH₃COONa

C. NaOH

D. Na₂O₂

[解析]A與D都為氧化物, C為堿, B為醋酸鈉為鹽.

12. 下列物質(zhì)不是化合物的是（ B ）

A. 氯化氫

B. 鹽酸

C. CaCO₃

D. CuSO₄?5H₂O

[解析]此題綜合了純凈物、混合物、化合物的概念間的區(qū)別, 純凈物是指由一種物質(zhì)構(gòu)成, A、C、D中都由一種物質(zhì)構(gòu)成,其中注意結(jié)晶水合物也是純凈物,而B(niǎo)中鹽酸為HCl的水溶液,由兩種物質(zhì)組成是混合物.

13. 下列關(guān)于膠體性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是（ D ）

A. 膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B. 膠體有布朗運(yùn)動(dòng)

C. 膠體有電泳現(xiàn)象

D. 膠體能透過(guò)半透膜

[解析]膠體粒子的直徑在1nm~100nm對(duì)光能產(chǎn)生散射現(xiàn)象,能形成光亮的通路即丁達(dá)爾現(xiàn)象;在膠體溶液中,膠體微粒(膠體)有水分子的作用上不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng);膠體粒子表面積較大, 這使膠粒具有較強(qiáng)的吸附離子的能力從而帶電, 在外加電場(chǎng)的作用上膠體粒子向電極定向移動(dòng)形成電泳現(xiàn)象;只有小分子或離子透過(guò)半透膜,膠體粒子較大不透過(guò)半透膜.

14. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（①④⑤）,屬于電解質(zhì)的是( ③ ), 屬于非電解質(zhì)的是( ②⑥ ).

①汞 ②液氨 ③氯化鈉晶體 ④氯水 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石

[解析]能導(dǎo)電的物質(zhì)主要有以下幾類: 金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如石墨、硅等)、電解質(zhì)溶液等. 對(duì)于化合物只要在水溶液或溶化狀態(tài)可以導(dǎo)電就是電解質(zhì), 否則就屬于非電解質(zhì), 但電解質(zhì)本身并不一定可以導(dǎo)電.

15. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ D ）

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電, 所以HCl不是電解質(zhì)

B. NH₃溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH₃是電解質(zhì)

C. SO₂溶于水能導(dǎo)電,所以SO₂是電解質(zhì)

D. BaSO₄在水溶液中難導(dǎo)電, 但溶解下能導(dǎo)電,所以BaSO₄是電解質(zhì)

[解析]BaSO₄的水溶液導(dǎo)電性很弱是因?yàn)槠潆y溶, 離子濃度小,但其溶解的部分地是完全電離的.

16. 下列說(shuō)法正確的是（ D ）

A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B. 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電, 所以二氧化碳是電解質(zhì)

C. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì), 所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電, 但氯化氫是電解質(zhì)

[解析]硫酸鋇屬于鹽類是離子化合物, 雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離, 所以它不僅是電解質(zhì)而且屬于強(qiáng)電解質(zhì);電解質(zhì)溶于水(熔融)時(shí)導(dǎo)電,必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子,而CO₂溶于水能夠?qū)щ? 是因?yàn)镃O₂與水反應(yīng)生成了H₂CO₃, H₂CO₃能電離出自由移動(dòng)的離子的緣故, CO₂本身不能電離,所以CO₂屬于非電解質(zhì);磷酸屬酸類, 是電解質(zhì), 它溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子, 所以磷酸溶液能夠?qū)щ? 但磷酸晶體受熱熔化后磷酸本身沒(méi)有電離, 所以液態(tài)磷酸并不導(dǎo)電(液態(tài)共價(jià)化合物都是不導(dǎo)電的); 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電, 是因?yàn)橐簯B(tài) 時(shí)的氯化氫沒(méi)有電離, 不存在自由移動(dòng)的離子,但當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)得到鹽酸, 氯化氫本身能電離出自由移動(dòng)的離子,所以氯化氫是電解質(zhì).

17. 下列離子方程式正確的是（ D ）

A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)₂+ 2H⁺===== Ca²⁺+ 2H₂O

B. 鈉與水反應(yīng): Na + 2H₂O ===== Na⁺+ 2OH^-+ H₂ ↑

C. Ba(OH)₂與稀H₂SO₄反應(yīng): Ba²⁺+ OH^-+ SO + H⁺===== BaSO₄↓+ H₂O

D. Na₂CO₃ 溶液中滴入少量鹽酸: CO + H⁺===== HCO

[解析]A選項(xiàng)中澄清石灰水Ca(OH)₂沒(méi)有拆寫(xiě)成離子形式;B選項(xiàng)中離子方程式未配平(電荷數(shù));C選項(xiàng)中生成BaSO₄和H₂O物質(zhì)的量的配比關(guān)系應(yīng)為1:2, 而不是1:1;D選項(xiàng)中Na₂CO₃溶液中滴入少量鹽酸是生成NaHCO₃(沒(méi)有CO₂氣體生成),正確

18. 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ B ）

A. H⁺+ OH^-===== H₂O

B. NH₃ + CH₃COOH ====== NH + CH₃COO^-

C. 2H⁺ + CO ====== H₂O + CO₂↑

D. CO₂ + 2OH^- ====== CO + H₂O

[解析]A中可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì); B中只能表示NH₃與CH₃COOH反應(yīng); C中可表示強(qiáng)酸可溶性碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì); D中可表示CO₂與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

19. 下列反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ D ）

A. 3CuS +8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O

B. 3Cl₂ + 6KOH =====5KCl + KClO₃ + 3H₂O

C. 2H₂O₂2H₂O + O₂↑

D. BaCl₂ + Na₂SO₄ ===== BaSO₄ ↓ + 2NaCl

[解析]A中S、N元素化合價(jià)均有改變; B中氯元素反應(yīng)前為0價(jià), 反應(yīng)后變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià); C中氧元素反應(yīng)前為-1價(jià), 反應(yīng)后為0價(jià)和-2價(jià), 故A、B、C選項(xiàng)均屬氧化還原反應(yīng). 而D選項(xiàng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變.

20. 下列變化過(guò)程中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ D ）

A. HCl à H₂

B. CaO à Ca(OH)₂

C. H₂SO₄(濃) à SO₂

D. Fe à Fe₂O₃

[解析]物質(zhì)變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn), 說(shuō)明物質(zhì)本身是還原劑, 變化中元素化合價(jià)升高. A中H化合價(jià)下降; B中各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化;C中S化合價(jià)下降;D中Fe化合價(jià)升高.

21. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中上化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素（ C ）

A. 一定被氧化

B. 一定被還原

C. 可能被氧化也可能被還原

D. 以上說(shuō)法都不對(duì)

[解析]由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài), 說(shuō)明發(fā)生了價(jià)態(tài)的改變, 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),再如: Cl₂ + 2NaBr ==== Br₂ + 2NaCl、Fe + Cu²⁺ =====Cu + Fe²⁺可以看出溴離子成溴單質(zhì), 銅離子被還原單質(zhì)銅.

22. 下列各用途中, 利用物質(zhì)的氧化性的是（ D ）

A. 用食鹽腌漬食物

B. 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

C. 用汽油洗去衣服上的油污

D. 用漂白精消毒游泳池中的水

[解析] A用食鹽腌漬食物, 利用了滲透的原理;B是Fe₂O₃ + 6HCl ==== 2FeCl₃ + 3H₂O 沒(méi)有價(jià)態(tài)的改變;C利用了相似相溶原理;而D利用漂白精溶于水, 與水中的二氧化碳和水反應(yīng)生成的次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性使病菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性.

23. 廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)金屬, 經(jīng)物理方法初步?后, 與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng), 然后過(guò)濾, 剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（ A ）

A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Pt、Au

[解析]鋅鐵的活性排在氫前可以與鹽酸反應(yīng).

24. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng), 當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ C ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3

[解析]由反應(yīng)方程式2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑; 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑不難得出消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1

25. 下列物質(zhì)失火,不能用二氧化碳撲滅的是（ C ）

A. 木材 B. 汽油 C. 鈉 D. 紙張

[解析]可根據(jù)CO₂的滅火原理和易燃物質(zhì)進(jìn)行分析.一般物質(zhì)著火可根據(jù)CO₂不燃燒, 也不支持燃燒且其密度比空氣大, 可覆蓋可燃物隔絕O₂從而達(dá)到滅火的目的; 但對(duì)于活潑金屬鈉燃燒, 產(chǎn)生的Na₂O₂會(huì)與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生O₂,從而加劇燃燒.

26. 下列說(shuō)法正確的是（ A ）

A. 可以用鐵制或鋁制容器盛放濃H₂SO₄

B. 常溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣

C. 金屬鈉應(yīng)保存在水里以隔絕空氣

D. 鋁較活潑, 所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在

[解析]A選項(xiàng)中濃H₂SO₄可使Fe或Al “鈍化”; B選項(xiàng)中鐵在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng);C選項(xiàng)中金屬鈉會(huì)與水反應(yīng), 應(yīng)保存于煤油中;D選項(xiàng)中,鋁制品由于表面形成了致密的氧化層保護(hù)膜,故可穩(wěn)定存在.

27. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾, 濾液中存在離子有（ A ）

A. AlO B. Cu²⁺ C. Al³⁺ D. Mg²⁺

[解析]由于銅不能與鹽酸反應(yīng)所以沒(méi)有Cu²⁺, 鎂、鋁能與鹽酸反應(yīng)生成Mg²⁺和Al³⁺, 再加入過(guò)量燒堿時(shí)Mg²⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂深沉, 而Al³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO.

28. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可

能含有Fe²⁺進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

[解析]加入NH₄SCN無(wú)現(xiàn)象證明無(wú)Fe³⁺, 再加氯水, 如有Fe²⁺, 則可氧化成Fe³⁺, 而使NH₄SCN變紅色. KMnO₄也能氧化Fe²⁺, 但KMnO₄本身為紫紅色, 使Fe³⁺和NH₄SCN顯色不易觀察.

29. 有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的一些說(shuō)法, 正確的是（ C ）

A. 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與酸完全反應(yīng)放出二氧化碳NaHCO₃的多

B. 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與酸完全反應(yīng)耗酸量NaHCO₃的多

C. Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都顯堿性

D. 往Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸和往鹽酸中滴入Na₂CO₃溶液的現(xiàn)象完全相同

[解析]由反應(yīng)CO + 2H⁺===== CO₂↑ + H₂O 及HCO + H⁺ ===== CO₂↑+ H₂O可知A選項(xiàng)中放出CO₂是一樣多;B選項(xiàng)中是耗酸量Na₂CO₃的多; C選項(xiàng)中, Na₂CO₃和NaHCO₃都可作食用堿(堿性);D選項(xiàng)中前者發(fā)生的反應(yīng)是H⁺+ CO ===== HCO, 而后者發(fā)生的反應(yīng)是2H⁺ +CO = CO₂↑ + H₂O, 所以現(xiàn)象不同.

30. 下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng), 又能與鹽酸反應(yīng)的是（ D ）

①NaHCO₃ ②(NH₄)₂CO₃ ③Al(OH)₃ ④NaAlO₂ ⑤Al₂O₃

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③⑤

[解析]上述物質(zhì)中, Al(OH)₃是兩性氫氧化物, Al₂O₃是兩性氧化物, 它們都既溶于強(qiáng)酸, 又溶于強(qiáng)堿;而NaHCO₃, 屬弱酸的酸式鹽, (NH₄)₂CO₃屬弱酸的銨鹽, 都能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等反應(yīng); 而NaAlO₂只能與酸反應(yīng).

31. 下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（ A ）

A. 氧化物 B. 氯化物 C. 碳酸鹽 D. 硝酸鹽

[解析]鈉的氧化物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉在常溫下都能與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽.

32. Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色,在該溶液中加入濃鹽酸,下列敘述正確的是（ C ）

A. 溶液顏色逐漸變淺 B. 淺綠色逐漸變深

C. 溶液顏色由綠色變棕黃 D. 溶液的顏色不會(huì)變化

[解析]Fe(NO₃)₂溶液加入濃鹽酸后,形成了硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性有把Fe²⁺氧化成Fe³⁺,而Fe³⁺在水中的顏色為棕黃色.

33. 垃圾是放錯(cuò)了位置的資源, 應(yīng)該分類回收, 生活中廢棄的鐵鍋, 鋁質(zhì)易拉罐, 銅導(dǎo)線等可以歸為一類回收,它們屬于（ B ）

A. 有機(jī)物 B. 金屬或合金 C. 氧化物 D. 鹽

[解析]鐵鍋、鋁易拉罐、銅都是金屬或合金.

34. 下列物質(zhì)中, 不屬于合金的是（ D ）

A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 保險(xiǎn)絲 D. 銅芯電線

[解析]硬鋁的組成成分為Cu、Mn、Mg、Al、Si; 黃銅的主要成分有Cu、Zn;而保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)只有67℃(比Sn還低),應(yīng)屬于合金;而純銅具有良好的導(dǎo)電性.

35. 下列關(guān)于鋼的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ）

A. 鋼較硬, 具有良好的延展性

B. 可煅軋和鑄造

C. 鋼比純鐵的熔點(diǎn)高

D. 鋼常用來(lái)制造機(jī)械, 交通工具等

[解析]鋼屬于鐵的合金, 具有金屬的特性, 如其硬度比成分金屬大, 熔點(diǎn)低, 具有優(yōu)良的機(jī)械性能等, 因此具有廣泛的應(yīng)用.

36. 玻璃的主要成分之一是SiO_2,能在玻璃上進(jìn)行泐刻, 將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（ C ）

A. 燒堿 B. 純堿 C. 氫氟酸 D. 鹽酸

[解析]氫氟酸能與SiO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SiF₄, 具有強(qiáng)腐蝕性, 故可用來(lái)在玻璃上雕花或刻字. 燒堿也能與SiO₂反應(yīng),但作用遠(yuǎn)不如氫氟酸強(qiáng).

37. 現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ B ）

①SiO₂ àNa₂SiO₃②CuSO₄ à CuCl₂ ③SiO₂ à H₂SiO₃ ④CuOàCu(OH)₂⑤Na₂O₂àNa₂SO₄

A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③④⑤

[解析]因?yàn)镾iO₂、CuO均不能溶于水,所以它們的水合物H₂SiO₃、Cu(OH)₂均不能由氧化物直接制得. 上述①可由SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn); ②可由CuSO₄與BaCl₂反應(yīng)實(shí)現(xiàn); ⑤可由Na₂O₂與稀H₂SO₄反應(yīng)即可.

38. 下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（ D ）

A. Na₂SiO₃ B. FeCl₂ C. Ca(OH)₂ D. NaCl

[解析]A中的Na₂SiO₃與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成硅酸而變質(zhì);B中的Fe²⁺具有強(qiáng)還原性會(huì)被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺; 而C中的Ca(OH)₂會(huì)與空氣中的CO₂反應(yīng)生成CaCO₃

39. 氯水可用作消毒殺菌,又可作漂白劑, 其中起作用的是（ C ）

A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. O₂

[解析]通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色,所以A錯(cuò);而氯氣溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)且能殺死病菌.

40. 市場(chǎng)上銷售的”84”消毒液, 其商品標(biāo)識(shí)上注明:本品為無(wú)色液體呈堿性;使用時(shí)應(yīng)加水稀釋;可對(duì)餐具,衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣物. 其有效成分可能是（ C ）

A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaClO D. KMnO₄

[解析]根據(jù)題目中所述的無(wú)色,堿性, 漂白劑的性質(zhì), 可知只有C才符合題意, 市售”84”消毒液是以次氯酸納為主, 復(fù)配陰離子表面活性劑的消毒液.

41. 除去HCl中少量Cl₂可選用的物質(zhì)是（ D ）

A. NaOH B. 濃H₂SO₄ C. CuSO₄ D. 活性碳

[解析]A中HCl、Cl₂均能與NaOH反應(yīng); B中HCl、Cl₂ 均不被濃H₂SO₄吸收;C中HCl主要被CuSO₄溶液中水吸收;D中活性炭能選擇性吸附有色氣體, 不能吸附無(wú)色氣體.

42. 鹽酸中不可能大量存在的離子是（ D ）

A. H⁺ B. Br^-C. I^- D. Ag⁺

[解析]鹽酸中存在大量的H⁺、Cl^-, 而上述D選項(xiàng)中Ag⁺能與Cl^-結(jié)合成難溶的白色沉淀物,而B(niǎo)r^- 、I^-不與Cl^- 、H⁺等反應(yīng).

43. SO₂能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色, 這說(shuō)明了（ D ）

A. SO₂的漂白性 B. 溴的揮發(fā)性 C. SO₂的氧化性 D. 溴的氧化性

[解析]二氧化硫能與溴水反應(yīng): SO₂ + Br₂ +2H₂O ==== H₂SO₄ +2HBr在此反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)還原性被溴氧化成硫酸.

44. 減少酸雨產(chǎn)生的途徑, 你認(rèn)為可采取的措施是（ B ）

A. 把工廠煙囪造高

B. 化石燃料脫硫

C. 將化工廠遷至農(nóng)村

D. 酸化的土壤中加石灰

[解析]要減少酸雨的產(chǎn)生, 就要減少SO₂的排放, 其中ACD都沒(méi)有減少SO₂的產(chǎn)生, 所以不可取.

45. 燃放鞭炮時(shí)對(duì)環(huán)境的危害是（ D ）

A. 有毒有害氣體 B. 粉塵污染

C. 噪聲 D. 前三項(xiàng)總和

[解析]環(huán)境污染包括大氣污染、水污染、土壤污染、噪聲等.

46. SO₂與Cl₂都具有漂白性,若將等物質(zhì)的是的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)（ D ）

A. 立即褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色, 后復(fù)原 D. 顏色不褪

[解析]SO₂能與氯水反應(yīng)SO₂ + Cl₂ +2H₂O ==== H₂SO₄ + 2HCl根據(jù)方程可知等物質(zhì)的量SO₂和Cl₂剛好反應(yīng), 變成無(wú)漂白能力的硫酸和鹽酸混合的溶液.

47. 判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取少量樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng), 根據(jù)現(xiàn)象即可判斷, 試劑是（ B ）

A. 濃鹽酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 稀硫酸

[解析]由于金不溶硝酸,但銅可溶于硝酸, 使溶液顏色變藍(lán), 并可產(chǎn)生紅棕色氣體, 根據(jù)此現(xiàn)象可判斷含銅.

48. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素, 若甲的原子序數(shù)為x, 則乙的原子序數(shù)不可能是（ B ）

A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18

[解析]元素周期表中每一周期元素種類是2、8、18、32等,所以同一主族的兩元素原子序數(shù)相差應(yīng)是這些數(shù)的和.

49. 某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子, 該元素（ D ）

A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是+2價(jià)元素 D. 可能是金屬元素, 也可能是非金屬元素

[解析]最外層只有2個(gè)電子的原子, 可以是ⅡA族的金屬元素如Mg, 也可以是零族的稀有氣體元素He.

50. X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短期元素, X和Y同周期, Y和Z同主族, 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17, 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31, 則X、Y、Z是（ C ）

A. Mg 、Al、 Si B. Li、Be、Mg C. N、 O、S D. P、S、O

[解析]可用代入法逐項(xiàng)進(jìn)行排查, A項(xiàng), Mg、Al同周期, 但Al、Si不同主族; B項(xiàng), 三者最外層電子數(shù)之和為5; D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為15+16+8=39故ABD排除, C項(xiàng)符合題意.

51. 下列敘述正確的是（ A ）

A. ⁴⁰K和⁴⁰Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B. 金剛石和古墨的性質(zhì)相同

C. H₂和D₂互為同位素

D. 某物質(zhì)只含一種元素,該物質(zhì)一定是純凈物

[解析]A, ⁴⁰K的質(zhì)子數(shù)為19, ⁴⁰Ca的質(zhì)子數(shù)是20, 兩者質(zhì)量數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,故中子數(shù)不同; B, 金剛石、石墨是同素異形體, 是C元素形成的不同單質(zhì), 物理性質(zhì)差別很大,化學(xué)性質(zhì)也不完全相同. C, H₂、D₂是單質(zhì)分子,同位素是指原子; D, 一種元素不一定只含一種分子如白磷和紅磷, 是兩種不同分子,它們混合是混合物,不是純凈物.

52. 下列說(shuō)法不正確的是（ A ）

A. Li是活潑的金屬, 在氧氣中燃燒生成Li₂O₂

B. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為2R + 2H₂O= 2ROH + H₂↑

C. H₂和F₂劇烈化合,生成的HF很穩(wěn)定

D. Cl₂與KI的反應(yīng)為Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂

[解析]堿金屬是活潑的金屬元素,均能轉(zhuǎn)換出H2O中的氫;從上至下性能逐漸增強(qiáng),照該遞變規(guī)律,Li沒(méi)有過(guò)氧化物;同理鹵素元素從上至下非金屬性逐漸減弱,而活潑非金屬氫化物是穩(wěn)定的;而氯化碘活潑, 可以將它置換出來(lái).

53. 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱”銥星計(jì)劃.”已知銥的一種同位素是Ir,則其核外的中子數(shù)是（ B ）

A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

[解析] Ir中質(zhì)量數(shù)為191, 質(zhì)子數(shù)為77, 據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù), 則其中子數(shù)=191-77=114

54. 下列各組元素性質(zhì)的遞變錯(cuò)誤的是（ C ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高

C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K、Rb、CS的失電子能力依次增強(qiáng)

[解析]本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變, Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外層電子數(shù)依次增多,A正確; P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外層電子數(shù)依次增多,最高正化合價(jià)依次增大,因主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù), B正確; B、C、N、O、F為第二周期自左至右排列元素, 其原子半徑應(yīng)依次減少, C項(xiàng)錯(cuò)誤, 同主族由上至下原子半徑增大,失電子能力依次增強(qiáng), D項(xiàng)正確.

55. 核電荷數(shù)大于10的某短周期元素,其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半,有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是（ C ）

A. 該元素有一種單質(zhì)的硬度較大, 且不溶于水

B. 該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定不易與水反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的化合物不與酸反應(yīng),可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)

D. 該元素在地殼中的含量大,居所有元素的第二位

[解析]最外層所含的電子數(shù)是次外層所含電子數(shù)的一半的元素有2種.一是次外層為K, 最外層為L(zhǎng)的元素,其各層電子數(shù)為2,1,是鋰元素. 另一種是次外層為L(zhǎng)層, 最外層為M層的元素,各層電子數(shù)為2、8、4,是硅元素, 符合題意的為硅.

晶體硅是原子晶體,A正確.;硅常溫下性質(zhì)穩(wěn)定, B正確; SiO₂能與氫氟酸反應(yīng),也與強(qiáng)堿反應(yīng),C錯(cuò); 地殼中元素含量順序?yàn)镺、Si、Al、Fe, 故D正確.

56. X、Y、Z三種元素核電荷數(shù)在11-17之間,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄, 則下列判斷正確的是（ C ）

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C. 穩(wěn)定性: HX>H₂Y>ZH₃

D. 非金屬性: X<Y<Z

[解析]X、Y、Z最高正價(jià)分別是+7、+6、+5價(jià),在11-17號(hào)元素中應(yīng)分別是Cl、S、P等元素, 根據(jù)元素周期律,可排除A、B、D選項(xiàng).

57.關(guān)于元素周期律與元素周期表的下列說(shuō)法,正確的是（ B ）

A. 目前的周期表中不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化

C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D. 同一主族的元素從上至下金屬性呈周期性變化

[解析]元素周期表是開(kāi)放式的, 隨著科學(xué)的發(fā)展, 還可以有新元素被發(fā)現(xiàn);在建立元素周期方面作出巨大貢獻(xiàn)的是門(mén)捷列夫;同一主族從上至下,金屬性逐漸增強(qiáng).

58.下列粒子中, 其最外層與最里層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ A ）

A. S B. Mg C. Cl D. Be

[解析]據(jù)核外電子排布規(guī)律, 最里層有2個(gè)電子, 若該粒子有3個(gè)電子層, 則次外層上有8個(gè)電子, 最外層應(yīng)是6個(gè)電子,該粒子應(yīng)屬硫原子的電子排布.

59. 下列物質(zhì)熔化時(shí),沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是( B )

A. 金剛石 B. 干冰 C. 氯化鈉 D. 晶體二氧化硅

[解析]金剛石由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成, 熔化要破壞共價(jià)鍵, 干冰是CO₂分子晶體熔化分子不變,只破壞分子間作用力,氯化鈉是離子化合物,熔化要破壞離子鍵, 晶體SiO₂是由Si原子和O原子以共價(jià)鍵連接而成的晶體, 熔化要破壞Si-O共價(jià)鍵.

60. 下列有關(guān)離子化合物的敘述正確的是( A )

A. 離子化合物都是電解質(zhì)

B. 離子化合物的陽(yáng)原子都是金屬陽(yáng)離子

C. 離子化合物中只有離子鍵

D. 金屬和非金屬化合都能形成離子化合物

[解析]離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成, 熔化和溶于水都能電離出自由移動(dòng)離子,A正確; 陽(yáng)離子可以為NH, 離子化合物中也可有共價(jià)鍵,如NaOH中氫氧元素間形成共價(jià)鍵,活潑金屬與活潑非金屬化合才能形成離子化合物,故B、C、D錯(cuò)誤

61. 若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室(失重條件下),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 其中最難完成的是( D )

A. 將金粉和銅粉混合

B. 將牛奶加入水中混合

C. 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體

D. 用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙

[解析]粒子間都存在一定的作用力,故A、B項(xiàng)在地球中和在太空中同樣能完成, 太空中加熱也能使水分子克服分子間作用力而揮發(fā), C能完成, 但在過(guò)濾操作中,固體與液體的分離是在重力作用下液體流到低處來(lái)完成的, 太空中沒(méi)有了重力液體就不會(huì)自動(dòng)流下.

62. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( C )

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因是放熱反應(yīng),故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

[解析]反應(yīng)放熱,說(shuō)明反應(yīng)物總能量一定高于生成物總能量;放熱反應(yīng)一般也應(yīng)加熱以引發(fā)反應(yīng),隨后放出的熱量可維持反應(yīng)進(jìn)行.

63. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( C )

A. 鹽酸與NaOH溶液混合

B. 鋅放入稀H₂SO₄中

C. 碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

D. 甲烷燃燒

[解析]中和反應(yīng),溶液中的置換反應(yīng),燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng), 生成水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

64. 下列說(shuō)法正確的是 ( B )

A. 氫氣與氧氣生成水后, 氫和氧的能量均有明顯的升高

B. H₂àH+H需要吸收能量

C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都可以看成是”貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的過(guò)程

[解析]A選項(xiàng)中屬放熱反應(yīng)故能量是降低;B選項(xiàng)是斷裂化學(xué)鍵的吸熱過(guò)程;C選項(xiàng)還應(yīng)可燃物與空氣有足夠大的接觸面積; D選項(xiàng)中對(duì)于放熱反應(yīng)才適用.

65. 下列能源是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是 ( D )

A. 原子能 B. 潮汐能 C. 風(fēng)能 D. 生物能

[解析]原子能是通過(guò)核裂變產(chǎn)生,不屬于化學(xué)反應(yīng), 潮汐能和風(fēng)能是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能,也不屬于化學(xué)反應(yīng).

66. 下列不可能屬原電池反應(yīng)的是（　B�。�

A. Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄ + H₂↑

B. NaOH + HCl ====NaCl + H₂O

C. Zn +CuSO₄ ==== Cu + ZnSO₄

D. 2H₂ + O₂ ==== 2H₂

[解析]原電池是化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的裝置,則該化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著電子的轉(zhuǎn)移,即氧化還原反應(yīng)的發(fā)生.

67. 用導(dǎo)線連接鐵片和銅片, 放入稀硫酸中,可構(gòu)成原電池,下列說(shuō)法中正確的是 ( B )

A. Cu為負(fù)極、Fe為正極

B. Fe是負(fù)極、Cu是正極

C. Fe被還原、Cu被氧化

D. Cu被氧化、Fe片上產(chǎn)生氣泡

[解析]原電池中,活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極,故負(fù)極為Fe, 正極為Cu. 活潑金屬Fe失電子, 被氧化, 溶液中H⁺在Cu片上得到電子, 生成H₂, 產(chǎn)生氣泡.

68. 有人設(shè)計(jì)了鋅溴可充式電池并給出充電與放電的化學(xué)方程式Zn + Br₂ ==== Zn²⁺ + 2Br^-, 但是他忘記標(biāo)出充電和放電的方向,則下列說(shuō)法正確的是 ( C )

A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B. 正方向是充電, 充電時(shí), 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 逆方向是充電, 充電時(shí), 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D. 放電時(shí), 溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極做定向移動(dòng)

[解析]可充式電池放電時(shí)是原電池反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能, 充電時(shí)是電解池反應(yīng), 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能. 兩過(guò)程發(fā)生條件不同, 不是可逆反應(yīng). 放電是自發(fā)的, 氧化劑、還原劑較強(qiáng), 故正反應(yīng)是放電, 逆反應(yīng)為充電, A、B錯(cuò),C正確, 放電時(shí), 溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng), D錯(cuò).

69. 有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①A、B用導(dǎo)線相連后, 同時(shí)浸入稀硫酸中, A極溶解;②C、D用導(dǎo)線相連后, 同時(shí)浸入稀硫酸中, 電流由Dà導(dǎo)線àC; ③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,C極上產(chǎn)生大量氣泡; ④B、D相連后, 同時(shí)浸入稀硫酸中,D極發(fā)生氧化反應(yīng). 據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 ( B )

A. A>B>C>D B. A>C>D>B

C. C>A>B>D D. B>D>C>A

[解析]金屬與稀硫酸組成原電池, 活潑金屬作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑金屬作正極,H⁺在正極表面得到電子生成氫氣;電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極à正極, 電流方向則由正極à負(fù)極. 在題述原電池中, A-B原電池中, A為負(fù)極 C-D原電池中,C為負(fù)極;A-C原電池中,A為負(fù)極;B-D原電池中, D為負(fù)極.

70. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)抽取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( B )

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 不用稀硫酸改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液

D. 不用鐵片, 改用鐵粉

[解析]升溫、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的有效表面積都能增大反應(yīng)速率, 故選項(xiàng)A、C、D均能增大反應(yīng)速率. 濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化,阻止了進(jìn)一步反應(yīng).

71. 甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),理由是 ( B )

A. CH₃Cl不存在同分異構(gòu)體

B. CH₂Cl₂不存在同分異構(gòu)體

C. CHCl₃不存在同分異構(gòu)體

D. CH₄是非極性分子

[解析]采用反證法:如果”甲烷分子是正方形的平面結(jié)構(gòu)”,那么”CH₂Cl₂就應(yīng)該存在著兩個(gè)氯原子相鄰與相對(duì)兩種同分異構(gòu)體”, 而現(xiàn)在”CH₂Cl₂不存在同分異構(gòu)體”, 則說(shuō)明前提 “如果甲烷分子是正方形的平面結(jié)構(gòu)”不正確.

72. 下列說(shuō)法正確的是 ( C )

A. 分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

B. 相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體

C. 碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

D. 分子式相同, 結(jié)構(gòu)相同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

[解析]A必須是結(jié)構(gòu)相似, 在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物. 結(jié)構(gòu)相似即強(qiáng)調(diào)必須是同一類有機(jī)物之間才能互稱同系物.如烯烴不能與環(huán)烷烴成同系物.

B. 相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物不一定存在同分異構(gòu)關(guān)系.如C₁₀H₈與C₉H₂₀的分子量都是128, 無(wú)同分異構(gòu)關(guān)系.化合物之間要存在有同分異構(gòu)關(guān)系就必須是有相同的分子式才成.

C. 烷烴分子結(jié)構(gòu)中, 碳碳之間,碳、氫之間都以共價(jià)單鍵相結(jié)合.

D. 分子式相同, 結(jié)構(gòu)也相同,必為同一物質(zhì).

73. 制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)的最佳方法是 ( C )

A. CH₃CH₃與Cl₂反應(yīng)

B. CH₂=CH₂與Cl₂反應(yīng)

C. 乙稀與氯化氫反應(yīng)

D. 乙烷與氯化反反應(yīng)

[解析]A項(xiàng)中發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯乙烷外還會(huì)生成二氯乙烷、三氯乙烷……等造成不純; B項(xiàng)中發(fā)生的是加成反應(yīng)生成二氯乙烷;D項(xiàng)不能發(fā)生反應(yīng).

74. 將下列足量的各種液體①苯 ②1-已烯 ③碘化鉀溶液分別與溴水混合,充分振蕩后靜置, 混合液分為兩層, 原溴水層幾乎呈無(wú)色的是 ( A )

A. ①② B. ① C. ② D. ①②③

[解析]①中苯可作溴水中溴的萃取劑, 發(fā)生萃取;②中溴水中溴與1-已烯發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的無(wú)色物;③中發(fā)生置換反應(yīng)但混合液互溶不分層.

75. 要除去乙烷中含有的少量乙烯, 可選用的試劑是 ( C )

A. 濃硫酸 B. KMnO₄ C. 溴水 D. NaOH溶液

[解析]此題很多同學(xué)會(huì)選B、C兩個(gè)選項(xiàng),但要注意, 乙烯與KMnO₄溶液反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生CO₂氣體. B、C兩個(gè)選項(xiàng)可用來(lái)薩烯烴和烷烴, 但除去烷烴中的烯烴只能選C.

76. 能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物是 ( C )

A. 乙烷 B. 水 C. 乙醇 D. 四氧化碳

[解析]在上述四種物質(zhì)中,含有羥基的化合物的羥基氫均具有一定的活性, 能被活潑金屬置換出來(lái)(而水屬無(wú)機(jī)物).

77. 將乙醇和乙酸分離的正確方法是 ( B )

A. 加熱蒸餾

B. 先加入燒堿溶液,蒸出乙醇, 再加入濃硫酸, 然后蒸出乙酸

C. 加入碳酸鈉后, 通過(guò)萃取的方法分離

D. 利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離

[解析]醇和酸都易揮發(fā),所以應(yīng)先將酸化為鹽, 蒸出醇后, 再將鹽轉(zhuǎn)化為羧酸蒸出.

78. 下列關(guān)于油脂的敘述中, 不正確的是 ( D )

A. 油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),所以油脂是混合物

B. 油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯

C. 油脂是酯的一種

D. 油脂都不有使溴水褪色

[解析]純凈物有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn),油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)所以油脂是混合物, A正確. 油脂的結(jié)構(gòu)中含有高級(jí)脂肪酸和丙三醇結(jié)構(gòu)單元, B正確. 油脂是酸和醇作用生成的物質(zhì)且結(jié)構(gòu)中含官能團(tuán), 屬于酯類, C正確. 油脂結(jié)構(gòu)中的有些烴基是不飽和的, 具有雙鍵的性質(zhì), 可使溴水褪色. 因此本題的正確答案是D.

79. 誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒, 可用于急救解毒的方法有 ( B )

A. 服用大量開(kāi)水

B. 服用足量的牛奶

C. 服用足量的酒精

D. 服用足量的硫化鈉

[解析]重金屬鹽引起中毒, 是因?yàn)橹亟饘冫}使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性. 正確答案為B.

80. 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等), 這是因?yàn)殇X具有如下性質(zhì) ( D )

A. 兩性 B. 導(dǎo)電性好 C. 熔點(diǎn)低 D. 還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

[解析]Al還原性較強(qiáng), 可以將金屬活動(dòng)性順序中排在其后的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái), 同時(shí)放出大量的熱. 故選D.

81. 工業(yè)上, 下列物質(zhì)的獲得, 不是開(kāi)發(fā)海水資源的是 ( D )

A. 金屬鎂 B. 液溴 C. 燒堿 D. 金屬鋁

[解析]海水中含有較豐富的鎂、溴等元素;而電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)中獲得NaOH的主要方法;鋁元素主要以鋁土礦物形式存在.

82. 水資源非常重要,聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年. 下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( D )

A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一

B. 淡水的密度小于海水的密度

C. 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D. 0℃以上, 溫度越高, 水的密度越小

[解析]海水中溶有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-及SO等, 這些離子所組成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高,可用蒸餾的方法將其分離, A項(xiàng)正確. 上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大, B項(xiàng)正確. 雪與雨水成分相同, 是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的, 含礦物質(zhì)很少, 而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸,其中溶有許多礦物質(zhì), C項(xiàng)正確. 由于水在4℃時(shí)密度最大, 在0～4℃之間時(shí),密度增大,而在4℃以上時(shí)水的密度減小,D項(xiàng)錯(cuò).

83. 下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ( C )

A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料

C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>

D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料

[解析]煤的綜合利用包括煤的干餾(焦化)、氣化和液化. 石油的綜合利用包括分餾、裂化、重整等.煤變?yōu)槊猴? 并未改變其成分及結(jié)構(gòu), 故選C.

84. 下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是 ( B )

A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟利昂 D. 含汞電池

[解析]含磷洗衣粉可造成水體富營(yíng)養(yǎng)化;氟利昂可造成臭氧層破壞;含汞電池會(huì)造成水污染和土壤污染.故選B.

85. 某混合氣體通過(guò)溴水時(shí), 使溴水橙我褪去;通過(guò)灼熱的氧化銅粉末后, 氧化銅變紅, 再通過(guò)無(wú)水硫酸銅, 白色粉末變藍(lán);斷續(xù)通過(guò)澄清的石灰水, 石灰水變渾濁;最后剩余的氣體能在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,?生的氣體經(jīng)冷卻有水滴生成, 并能使澄清的石灰水變渾濁,這種氣體是 ( B )

.A. 天然氣 B. 焦?fàn)t氣 C. 裂解氣 D. 水煤氣

[解析]天然氣的主要成分是甲烷等烷烴;焦?fàn)t氣的主要成分是甲烷、乙烯、氫氣、一氧化碳;裂解氣的成分是乙烯、丙烯和甲烷等水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣. 根據(jù)題意分析可知, 只有選項(xiàng)B符合.

86. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( C )

①不用煤作燃料

試題詳情

廣東省梅縣華僑中學(xué)2008屆高三第一次月考試題――數(shù)學(xué)

2007.8.

試題詳情

上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試

化學(xué)試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：