山東省鄆城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試物理試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間100分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項(xiàng)：

1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡

   皮擦干凈，再選涂其它答案。不能答在試卷上。

3．考試結(jié)束，將第II卷和答題卡一并交回。

試題詳情

山東省鄆城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試歷史試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分,考試用時(shí)100分鐘。

第I卷（選擇題，共60分）

試題詳情

山東省新汶中學(xué)2009屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

物理試題

   本試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考試時(shí)間90分鐘，滿份100分。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

注意事項(xiàng)：

    1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型涂寫(xiě)在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束，將試題和答題卡一并交回。

    2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。

試題詳情

湖北省黃岡市2008年秋季高三年級(jí)期末考試

化 學(xué) 試 題

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

本題共包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共48分

1、下列敘述不正確的是(    )

A．北京奧運(yùn)“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物

B．用于建設(shè)北京奧運(yùn)主場(chǎng)館“鳥(niǎo)巢”的鋼是純凈物

C．發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星的火箭推進(jìn)劑中的四氧化二氮是氧化物

D．抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽

2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(    )  

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H―O―Cl                 B．H₂O₂的電子式：

C．CO₂的比例模型：             D．¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3、含雜質(zhì)M(不超過(guò)0.5g)的金屬鋅6g，和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是(    )

A．K              B．Mg           C．Cu            D．Fe

4、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能用“”的形式表示是(    )

①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)₂；③H₂S→H₂SO₃；④CH₃OH→HCOOCH₃．

A．①③         B．②④         C．①②④            D．①③④

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹                B．裝置乙：檢驗(yàn)CaCl₂中的Ca^2＋

C．裝置丙：向試管中滴加液體         D．裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

6、下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(    )

A．非金屬性：Y＞Z＞M             B．ZM₂分子各原子均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y             D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

7、已知NaHSO₄在水中電離方程式為：．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(    )

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B．水電離出來(lái)的c(H^＋)=1×10^－10mol?L^－1

C．

D．該溫度高于25℃

8、下列說(shuō)法正確的是(    )

A．二氧化碳分子中存在非極性共價(jià)鍵和分子間作用力

B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

9、下列離子方程式表達(dá)正確的是(    )

A．Ca(HCO₃)₂溶液與足量鹽酸混合：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體：

C．實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合制NH₃：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O=SO₃^2－＋2HclO

10、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是(    )

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a g，其中C―H鍵的數(shù)目約為

B．1mol FeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N_A

C．0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^－的數(shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7N_A

11、已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：A＋B→C＋D＋H₂O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是(    )

A．設(shè)反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)         B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C．C和D有一種一定是鹽                D．A和B不一定是酸或堿

12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是(    )

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1┱3

13、某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(    )

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、OH^－                 B．Na^＋、Mg^2＋、S^2－、ClO^－

C．H^＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－        D．K^＋、Ca^2＋、OH^－、SO₃^2－

14、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜C[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

15、鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長(zhǎng)期服用會(huì)成癮．現(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如圖所示．則1mol該化合物完全燃燒耗O₂的物質(zhì)的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是(    )

A．26mol、4mol、7            B．26mol、4mol、8

C．24mol、5mol、8            D．24mol、5mol、7

16、如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

第Ⅱ卷  (非選擇題  共60分)

17、(6分)三氟化氮(NF₃)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有：HF、NO、HNO₃．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________．

(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________個(gè)．

18、(8分)常溫下，干燥的混合氣體可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①混合氣體無(wú)色，其密度比空氣密度大；

②混合氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，打開(kāi)瓶塞無(wú)顏色變化；

③混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)出現(xiàn)混濁，但氣體的體積變化不明顯，再通過(guò)堿石灰，氣體體積縮小到原來(lái)的10%；

④上述通過(guò)堿石灰的混合氣體，若點(diǎn)燃會(huì)爆炸，恢復(fù)到常溫時(shí)，剩余氣體體積為通過(guò)濃硫酸和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%，若使其通過(guò)赤熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑．

⑤當(dāng)原混合氣體通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，剩余氣體為原來(lái)的90%．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)原混合物氣體中一定含有__________，一定不含有__________．

(2)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________．

19、(17分)下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

(1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO₄粉末．此實(shí)驗(yàn)的目的是____________________．

②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(寫(xiě)一種) ________________________________________．

③加熱前必須進(jìn)行的操作是____________________．

(2)若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中裝過(guò)氧化鈉固體，驗(yàn)證SO₂氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O₂生成．

①SO₂與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O₂的方程式可能為：______________________________；

②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)?填字母)：(      )→(      )→(      )→(      )→(      )；(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________．

③驗(yàn)證有O₂產(chǎn)生的方法是：________________________________________．

④有同學(xué)認(rèn)為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是____________________，其理由為：________________________________________．

20、(8分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A的分子式為_(kāi)___________________；

(2)1mol A與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaOH__________mol；

(3)B在一定條件下自身分子內(nèi)可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成不同的環(huán)狀酯，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種五元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________；

(4)D的某同系物在O₂中充分燃燒后，產(chǎn)物n(CO₂)┱n(H₂O)=3┱2，該同系物的分子式為_(kāi)___________________．

21、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．

(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，B固體屬于__________晶體．

22、(8分)Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol?L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________．

(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g．

(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；

②I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－．

試計(jì)算該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度．

試題詳情

齊齊哈爾市2009年高三第一次模擬考試

化學(xué)試卷

    說(shuō)明:本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。本試卷共10頁(yè)，請(qǐng)考生將答案全部寫(xiě)在答題卡（9、10頁(yè)）上。

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：  H-1     C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   P-31 S-32    Cl-35.5    Fe-56     Cu-64   Ba-137  

第Ⅰ卷（選擇題  共46分）

試題詳情

哈爾濱師大附中2008―2009學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試

化 學(xué) 試 題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1  O 16  Na 23  Al 27  Fe 56  Cu 65

試題詳情

洛陽(yáng)市2008―2009學(xué)年高中三年級(jí)統(tǒng)一考試

化 學(xué) 試 卷

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5到8頁(yè)。共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

注意事項(xiàng)：

1．答Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。

2．第小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。

3．考試結(jié)束，將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  K：39

              Fe:56  Cu:64

試題詳情

河北省邯鄲一中2009屆高三上學(xué)期期末考試

化 學(xué) 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共108分。考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  K-39  Fe-56  Cu-64  Br-80  I-127  Ba-137  Cr-52

第I卷（選擇題，共48分）

試題詳情

2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編氮及其化合物

1．（江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若

滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是【D 】

A．SO2       　　　  B．Fe2+     　　     C．Fe3+    　      D．NO3－

2．（江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研）（10分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    　　　        　　    　  。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是        　　   　  。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是                   　　       　   。

（4）若A、C均含有鋁元素。則C可能是     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若A為有顏色的金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：                                                　   　　　　   。

答案（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）　　

（2）C、濃H2SO4　　　 （2分）

         （3）Na2SO4、O2   （2分）　　

（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）                                          

（5）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　�。�2分）

（或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）

3．(江蘇省安泰高級(jí)中學(xué)2008―2009高三第一學(xué)期期中考試 )（12分）某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過(guò)程如下：

其中反應(yīng)①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

⑴步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為_(kāi)____________________________________。

⑵若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為_(kāi)___________。

⑶假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）

答案．（1）4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃          （2分）

（2）1/6（或16.7%）      （4分）

（3）解法一：假設(shè)消耗NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中用于制取HNO₃的NH₃的物質(zhì)的量為x mol，被HNO₃吸收的NH₃的物質(zhì)的量為ymol，則有：x＋y＝1、abx＝cy。

解得：x＝

      y＝

氨的總利用率＝（xab＋yc）／1＝                     （4分）

解法二：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則：

生成硝酸的物質(zhì)的量4abmol；

第③步需要氨氣的物質(zhì)的量為mol；

氨的總利用率＝＝                    （4分）

4．(江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)為了除去NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：3NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為[C  ]

A．                   

B．

C．                  

5．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2009屆高三第一學(xué)期期中)（2分）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

⑴將氫氣和氮?dú)庠诟邷�、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH₃)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。

⑵用     、   、     分別表示N₂、H₂、NH₃。觀察下圖，寫(xiě)出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序______________________(將下面五張圖按反應(yīng)過(guò)程順序用序號(hào)排列)。

答案、⑴N₂＋３H₂２NH₃　�、脾茛堍佗冖�

6．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2009屆高三第一學(xué)期期中)紅磷在密閉的容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是：【 D   】

7．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3 : 1的NH₃和N₂  ②體積比為 1 : 1的NO₂和N₂  ③體積比為1 : 1的NO₂和O₂  ④體積比為4 : 1的NO₂和O₂，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，下列關(guān)系正確的是【 C】

A、h₁＞h₂＞h₃＞h₄                     B、h₄＞h₃＞h₂＞h₁

C、h₄＞h₁＞h₃＞h₂                     D、h₂＞h₃＞h₁＞h₄

8．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為【 B】

A．4.32g         B．4.68g        C．5.36g         D．6.38g

9．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）（12分）⑴合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

⑵環(huán)境保護(hù)一直是當(dāng)今社會(huì)的熱，目前城市中的汽車(chē)擁有量在不斷增多，而在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它可以減少污染。其作用是讓CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒。

①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           ，

該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_________。

②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)    4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)    2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂＝                 。

⑶①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：                                。

②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為                g。

答案．（11分）⑴溶液顯色所需要的時(shí)間 

⑵①2CO+2NON₂+2CO₂       NO（1分）     ②－1160 kJ?mol^－1

⑶  ①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)    ②6g

（其他每空2分）

一定條件                 某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含CH4 89.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過(guò)上述過(guò)程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。 ⑴ 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100 m3的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。（注：產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比） ⑵ 為使硝酸生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中 (不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。 ⑶ 實(shí)際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量。 答案（1）192kg（3分） （2）1：10（3分） （3）227．6kg（4分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 11．（江蘇省南京市2009屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)）（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。           （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化 還原反應(yīng)的是        （填字母）。    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol                N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol 寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）         A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)         D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨    （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率 為      。 答案   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3  ABC    （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol    （3）CDE     （4）30%（或29.9%） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 12（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為 （  BD    ）     A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol 13．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（6分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問(wèn)題。 (1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時(shí)能形成大量的白煙，則D的分子式為_(kāi)__________ (2)當(dāng)小心加熱B與E化合時(shí)生成的物質(zhì)F時(shí)，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________ 。 答案．（1）NO2（3分）（2）NH4NO3        N2O＋2H2O（3分） 14．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出，有關(guān)產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。 （1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是                         ；已知l g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。 （2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成，則形成C的元素原子的電子排布式為                    ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                          （3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                答案．（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－  （2分） H2（g）+C12（g）==2HCl（g）  △H =－184．6kJ／mol（2分） （2）1S22S22P3  （2分）    4NH3+5O2 4NO+6H2O    （2分） （3）C+4HNO3（濃）          CO2↑+4NO2 ↑+2H2O  （2分）   15．（淮安市2009屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考）（9分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“銨肥”化肥進(jìn)行了專(zhuān)項(xiàng)研究： （1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“銨”的名稱(chēng)，該小組預(yù)測(cè)該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。 （2）驗(yàn)證和探究： ①NH4+的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　                                                                            。 ②陰離子的探究： a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是         的銨鹽。 b.要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                  答案（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫(xiě)兩個(gè)   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 16．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n , 則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為[A] A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　　  C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL 17. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）(8分) Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量. ②.如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？ ③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍. 答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，則n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol                                   （2分） ②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()= n(NO)×3＝0.03mol Cu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02mol Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01mol    n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol 銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol        （2分） ③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x      （1分） n(CuO)＝0.025 mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分） 根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)： 若電子全由Cu提供,則n(Cu)＝0.015mol 若電子全由Cu2O提供,則n(Cu2O)＝0.015mol，則n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，說(shuō)明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol. 所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol.                           （2分） 18．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為 【B  】     A．4.32g         B．4.68g        C．5.36g         D．6.38g 19．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： （一）制取氨氣 （1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。 （2）實(shí)驗(yàn)室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 （二）實(shí)驗(yàn)探究 該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）圖如下：           （1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是                                                                。 （2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     （三）問(wèn)題討論 （1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：                                                                          （2）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72 g。 據(jù)此可推得A為         ，由此得到的結(jié)論是                             。 答案（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2   △  CaCl2+2NH3↑+2H2O  （2分） （2）氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰）  （2分） （二）（1）在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管  （2分）      （2）3CuO+2NH3  △  3Cu+N2+3H2O  （2分） （三）（1）取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒(méi)有  （2分） （2）Cu2O  （2分）   CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差  （2分） 20．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）（7分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“銨肥”化肥進(jìn)行了專(zhuān)項(xiàng)研究： （1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“銨”的名稱(chēng)，該小組預(yù)測(cè)該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。 （2）驗(yàn)證和探究： ①NH4+的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　                                                                            。 ②陰離子的探究： a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是                          的銨鹽。 b.要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                    答案、(7分)（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫(xiě)兩個(gè)（2分） 下面為碳酸為1分，其余每空2分   21、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是： 6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH― （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。 （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。 ①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_____________________________。 ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過(guò)電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水質(zhì)量是多少？   答案、（1）13.5　(2分) （2）①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－ (2分) ②14.25 kg (4分)   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 22、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4―、HPO42―、和PO43―四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線： （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式                                                                                    。 （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                                              。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH―離子除外）是                                 。 （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈       性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是                                                    。 （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43―）       3（填“>”、“==”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43―）的值減小，原因是                                                                                          。 答案、（1）c（總）== c（H3PO4）+ c（H2PO4―）+ c（HPO42―）+ c（PO43―）（2分） （2）HPO42―+H+== H2PO4―（1分）  H2PO4―（1分）、HPO42―（1分） （3）酸（1分）H2PO4―在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分） （4）>（1分），KOH抑制了PO43―的水解（1分） 23．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2         C．V2>V3>V1         D．V3>V1>V2 24（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的 目的是                             ，之后關(guān)閉止水夾a。 （2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的         和        質(zhì)量。 （3）E裝置的作用是測(cè)量           的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的                     的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值 的過(guò)程中，應(yīng)注意             （填代號(hào)）。 a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù) c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平 d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平 （4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確                                     其理由是                                                           （5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的                             。 若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的                       。 答案（1）排凈裝置中的N2     （2）H元素；C元素 （3）N2；N元素；    ac  （4）N2的體積；   多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全  （5）最簡(jiǎn)式；     相對(duì)分子質(zhì)量  25．（海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試）(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。      （1）吸收塔C中通入空氣的目的是              。 A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是             (填字母)。 （2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol 寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                    ， 氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                。 （3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H= 一92 kJ／mol。 為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母) A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨 （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為          。 答案．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%   試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 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