1．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥(niǎo)巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程�！傍B(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說(shuō)法正確的是  

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂

C．用金屬鋁與V₂O₅反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜（                       ）是由兩種單體縮聚而成的

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體              B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

    C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸     D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO₃或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 N_A

B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個(gè)數(shù)均為N_A

    C．1 mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為

    D．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO2－ 3離子均小于0.1 N_A

4．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：元素的化合價(jià)是否變化

B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間

C．共價(jià)化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素  D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

    ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

6．下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是

  A．能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

  B．含有大量 NO₃^－的溶液： H^＋、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

  C．由水電離出的 c(H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K^＋、Na^＋、Cl^一、SO₃^2－

  D．含有大量AlO₂^－的溶液： Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

A．乙是地殼中含量最多的元素            

    B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

    C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維    

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

8．在大試管內(nèi)依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無(wú)水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜    置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現(xiàn)象; 再用激光筆測(cè)試, 僅上層液體出現(xiàn)右圖   所示現(xiàn)象。依據(jù)上述描述，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

     A．硫酸銨的溶解過(guò)程屬于熵增的過(guò)程

     B．上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體

     C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

     D．再向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無(wú)色，下層液體出現(xiàn)紅色

9．下列離子方程式正確的是

 A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

10．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是

     A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅             B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

     C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                            D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是

     A．a(chǎn)b 段反應(yīng)是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

     B． b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

     C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^－1

     D．相同條件下，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞氫硫酸

12．將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。m>n , 則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　　  C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

13．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是

                      圖A                   圖B                      圖C

     A．的取值范圍為0≤a＜50        

     B．的最大值為2.5

     C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

     D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

14．下列說(shuō)法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大 ③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有離子晶體中都含有離子鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

15．I.(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是            (填序號(hào))。

A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

       B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2 mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加

       熱到液體呈透明的紅褐色為止

          C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

        D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

        E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­₃溶液，然后過(guò)濾

       F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎

       泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)

       行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值

    II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）。CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：

   （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是             (寫(xiě)化學(xué)式)

   （2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

   （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

   （4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

      CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=                 

16．(8分)A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18電子微粒，C元素是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上

敘述回答下列問(wèn)題：

    (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

    (2)由1 mol氣態(tài)DB₂與B單質(zhì)反應(yīng)生成l mol氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量，則由DB₂

 轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學(xué)方程式是：                                             ；

  (3)寫(xiě)出C的陽(yáng)離子和含C元素的陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比較，沸點(diǎn)高的是(寫(xiě)分子式)         ；

17．(10分)A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________；

   （2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式________                         ___；

   （3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：______________ 陰極：____________ 

  （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是_______。（填序號(hào)）

五、（本題包括1小題，共10分）

  18．（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）

①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

  回答下列問(wèn)題：

   ⑴若操作a、操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，則操作a的名稱(chēng)為             。進(jìn)行操作b時(shí)需注意                           。

⑵裝置a用于磷酸吸收NH₃。若該過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的方框內(nèi)畫(huà)出裝置

   a的示意圖。

⑶熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

   的，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是              。

⑷固體A為生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì)。生石膏在

   120℃時(shí)失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃時(shí)失水生成硫酸鈣。為測(cè)定  固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取固體A 180 g置于坩堝中加  熱，加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖：

 ①將加熱到1400℃時(shí)生成的氣體通入品紅

    溶液中，品紅褪色。寫(xiě)出1400℃時(shí)的化學(xué)

    反應(yīng)方程式                        。

     ②固體A中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝      。

七、（本題包括1小題，共22分）

20．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。

工業(yè)上常用的一種制備流程為：

    在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝    n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)   的量。試回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH＝6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

  （1）右圖折線c可以表達(dá)出某一主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，C線上任一物質(zhì)其VSEPR模型和分子空間構(gòu)型    。(填“相同”或“不同”)兩位同學(xué)對(duì)某另一主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

   B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點(diǎn)較高

（3）金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，試回答：

  I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為           ；

II．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl₃?6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                    。

（4）I．某種鉀的氧化物(氧化鉀、過(guò)氧化鉀或超氧化鉀中的一種)的晶胞如圖所示(每個(gè)黑點(diǎn)或白空點(diǎn)都表示一個(gè)陰、陽(yáng)離子)。則該氧化物的化學(xué)式為       。

        如果將1 mol該晶胞完全轉(zhuǎn)化變成相應(yīng)的氣態(tài)離子需吸收的能量為b kJ，則該晶體的晶格能為         。

         Ⅱ．如果將上圖中的白點(diǎn)去掉并將黑球換成相應(yīng)的分子或原子，可以得到干冰或

            銅的晶胞，它們的配位數(shù)均為         。

  江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考