回答下列問題: ⑴若操作a.操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行.則操作a的名稱為 .進(jìn)行操作b時(shí)需注意 .⑵裝置a用于磷酸吸收NH3.若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行.請?jiān)诖痤}卡的方框內(nèi)畫出裝置 a的示意圖.⑶熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)? 的.如氣.液熱交換時(shí)通常使用的儀器是 .⑷固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì).生石膏在 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用
250
250
mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
2.1
2.1
mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有
10ml量筒
10ml量筒
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作
偏低
偏低
；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
偏低
偏低
；定容時(shí)俯視
偏高
偏高
．
（4）1.06g　Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
0.224
0.224
升．需所配制的鹽酸的體積至少為
200
200
毫升才為足量．

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實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需的其它儀器
2.1
2.1
250
250
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作
濃度偏低
濃度偏低
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
偏低
偏低
；若定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
重新配制
重新配制
；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
重新配制
重新配制
．

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實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號(hào)），儀器C的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
5oomL容量瓶
5oomL容量瓶
mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCD
BCD
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
＜
＜
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
＞
＞
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
25
25
mL規(guī)格的量筒最好．

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實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的儀器有
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
；
（2）應(yīng)量取的濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL；
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，用玻璃棒慢慢攪�?dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作
偏低
偏低
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
偏低
偏低
．

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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
12.5
12.5
g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；      
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。

   （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    

 

  

    (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

       ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

       ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發(fā)結(jié)晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO4             2CaO＋2SO2↑＋O2↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

（4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共

射陽中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考

 

化 學(xué) 答 題 紙

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

                               

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

 

 

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

 

 

 

 

 

 

     (3)

 

 

 

 

 

 

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II                        

 

 


同步練習(xí)冊答案