1．要有活動性不同的兩個電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；

2．要有電解質(zhì)溶液；

3．兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導線連接或直接接觸。

    二、金屬的腐蝕

    1．金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。

2．金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。

3．化學腐蝕實質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)高考資源網(wǎng)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。

4．電化學腐蝕實質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應。電化學腐蝕過程有電流產(chǎn)生。

    5．腐蝕的常見類型

    （1）析氫腐蝕  在酸性條件下，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑反應。

    （2）吸氧腐蝕  在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-反應。

若負極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應，則形成吸氧腐蝕的原電池反應。如生鐵浸入食鹽水中，會形成許多微小的原電池。

6．在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。

    1．確定原電池電極名稱的方法

    方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是

    （1）對于金屬――金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；

    （2）對于金屬――非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；

（3）對于金屬――化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。

    方法二：根據(jù)電極反應的本身確定。

失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。

    2．確定電解（鍍）池電極名稱的方法

    方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負極連接的一極是陰極。

方法二：電極上發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是陰極。

    原電池：負極：M-ne^-=Mⁿ⁺

            正極：（1）酸性溶液中2H⁺+2e^-=H₂↑

                 （2）不活潑金屬鹽溶液Mⁿ⁺+ne^-=M

                 （3）中性、弱酸性條件下2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

    電解（鍍）池：

    陽極：（1）若陽極是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金屬）做成，陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子；

（2）若陽極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為：I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根>F^-。

陰極：陰極反應一般是溶液中的陽離子得電高考資源網(wǎng)子的還原反應，陽離子得電子能力大小順序為：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。必須注意的是，電鍍時通過控制條件，F(xiàn)e²⁺和Zn²⁺得電子的能力強于H⁺。

五、電解實例及規(guī)律

電解液

溶質(zhì)類別

電解總反應式

相當于電解

溶液pH

NaOH溶液

強堿

2H₂O2H₂↑+O₂↑

水

升高

H₂SO₄溶液

含氧酸

降低

Na₂SO₄溶液

活潑金屬的含氧酸鹽

不  變

(兩極混合液)

CuCl₂溶液

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl₂Cu+Cl₂↑

電解質(zhì)本身

接近7

HCl溶液

無氧酸

2HClH₂↑+Cl₂↑

升高

NaCl溶液

活潑金屬的無氧酸鹽

2NaCl+2H₂OH₂+2NaOH+Cl₂↑www .k s5u.c om

電解質(zhì)與水

升高

CuSO₄溶液

不活潑金屬的含氧酸鹽

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

降低

NaCl(熔融)

離子化合物

2NaCl2Na+Cl₂↑

電解質(zhì)本身

Al₂O₃(熔融)

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

試題枚舉

    【例1】  鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（    ）

    A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

    B．電池放電時，鎳元素被氧化

    C．電池充電時，氫元素被還原

    D．電池放電時，氫氣是負極

    【解析】  本題考查在題目創(chuàng)設的新情景中運用所學電化學知識，解決具體問題的能力。首先是區(qū)別出充電運用的是電解原理，放電則是運用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發(fā)生氧化還原反應的特點，結(jié)合題給的信息進行分析判斷：

    A：原電池負極反應式為：H₂+OH^-+e^-Ni(OH)₂，pH下降。故A不正確。

B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)₂，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD。

    【例2】  銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為________；正極發(fā)生的反應為_________；反應過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為___________________________。

【解析】  要善于抓住題示信息，“黑色褪去而銀不會損失”，必然發(fā)生變化：Ag₂SAg，顯然這是原電池的正極反應，Ag₂S+2e^-2Ag+S^2-，負極反應為活潑金屬發(fā)生氧化反應：Al-3e^-Al³⁺。正極生成的S^2-和負極生成的Al³⁺在溶液中發(fā)生雙水解：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，與題意產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體相吻合。原電池的總反應為上述三個反應的加合：3Ag₂S+2Al+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。