CuCl2Cu+Cl2↑電解質(zhì)本身接近7HCl溶液無氧酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作              極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為          。

(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          (用化學(xué)用語表示)。

②氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。

已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=-273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =-346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為          。

(4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

 

   

 

結(jié)合上述資料回答:

開始通SO2時(shí),在B口檢測到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)立即停止通入SO2,其原因是          。

 

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無機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-):

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑):

6、2HClO2HCl+O2

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解:  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應(yīng): 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成): NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、鹽類水解:  CH3COO+H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3+H2OH2CO3+OH-  NH4+H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高溫下鐵與水反應(yīng) :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化鐵溶液中加入銅粉:  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金屬的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池:正極:2H++2e- =H2↑        

負(fù)極:Zn-2e- =Zn2+

38、鋼鐵的吸氧腐蝕:正極:O2+4e- +2H2O=4OH-    

負(fù)極:Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3膠體的制。篎eCl+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

40、電解CuCl2溶液:陽極:2Cl- -2e=Cl2     

陰極:Cu2++2e- =Cu

           總反應(yīng):CuCl2Cu+Cl2

41、銅的電解精煉:陽極:Cu-2e- =Cu2+          

陰極:Cu2++2e- =Cu

42、電鍍銅:陽極:Cu-2e- =Cu2+          

陰極:Cu2++2e- =Cu

43、電解飽和食鹽水:陽極:2Cl- +2e-=Cl2          

陰極:2H+2e=H2

          總反應(yīng):2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2

44、黃鐵礦的燃燒: 4FeS+11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2: SO2+2NH+H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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小剛同學(xué)用MnO2和濃HCl制氯氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O)并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅.回答有關(guān)問題:

(1)裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
,裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2

(3)裝置E的作用是
吸收多余的Cl2,防止污染空氣
吸收多余的Cl2,防止污染空氣

(4)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol

(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到.在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作,正確的操作順序是
C
C

①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們具有如下性質(zhì):①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩;②A和G相遇產(chǎn)生白煙;③B和E都能使品紅溶液褪色;④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D,C、D相遇生成紅棕色氣體;⑦E是酸雨的主要成分.回答下列問題:
(1)A的分子式
HCl
HCl
,C的分子式
O2
O2
;
(2)②中生成白煙的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
;
(3)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2

(4)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
;
(5)用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因:
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(6)E與B的水溶液反應(yīng)的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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(2010?西城區(qū)二模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下.
Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng),停止加熱.
Ⅲ.過濾C中的混合液.
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
①Ⅰ中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

“停止C中的反應(yīng)”的操作是
打開K2,關(guān)閉K1
打開K2,關(guān)閉K1

③Ⅲ中,“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯

④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染
在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染

(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度.取5.5g 產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示.
編   號 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變
加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變

②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
90.2%
90.2%
.(Na2S2O3?5H2O的式量為248)

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