關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是
①與水反應比鈉劇烈 ②它的密度比鈉小 ③它的氧化物暴露于空氣中易吸收CO₂ ④其第一電離能小于鈉的  ⑤它是還原劑

1. A.
   只有①
2. B.
   ③和⑤
3. C.
   ②和③
4. D.
   ①和④

再循環(huán)的工業(yè)社會廢物嚴重危害環(huán)境及人類健康�，F(xiàn)在產(chǎn)生的二氧化碳、家庭污水和其他“無毒”廢物的速度超過了自然循環(huán)能夠吸收它們的速度。我們正在不斷地排放著有毒的(經(jīng)常是不能生物降解的)廢物，它們正積聚在土壤、空氣和水中。后果是我們正在破壞著自然環(huán)境(如森林被毀、酸雨的形成和煙霧毀壞)、農(nóng)業(yè)系統(tǒng)(如收成被土壤退化以及空氣和水的污染所毀掉)和危害人類健康(如食物中殘留的農(nóng)藥、人工合成聚合物造成的室內(nèi)空氣污染、室外的煙霧、被污染的飲用水以及有毒垃圾)。
請根據(jù)上述材料完成下列問題：
(1)文中關(guān)于污染與環(huán)境自凈能力的關(guān)系可以表述為________
A.環(huán)境污染速度超過環(huán)境自凈能力
B.環(huán)境污染速度低于環(huán)境自凈能力
C.環(huán)境污染速度與環(huán)境自凈能力大體相當
(2)二氧化碳濃度增大會導致________效應，對沿海地區(qū)的影響是________，對氣候的主要影響是________。
(3)文中提到環(huán)境污染的后果主要是在________、________和________三方面。
(4)除工業(yè)污染外，消費污染越來越嚴重，請列出四種主要消費污染________。

某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：

（1）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；（2）用酒精清洗做過碘升華的燒杯；（3）用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；（4）用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；（5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管。

你認為他的操作

1. A.
   (2)不對
2. B.
   (3)、(4)不對
3. C.
   (4)、(5)不對
4. D.
   全部正確

苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色    ②苯分子中相鄰碳原子之間的距離均相等
③苯能在一定條件下跟H₂加成生成環(huán)己烷  ④苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②③④

學習化學不限于書本和實驗室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣，學習并逐步掌握的方法和養(yǎng)成良好科學習慣

1. A.
   觀察
2. B.
   科學探究
3. C.
   思考
4. D.
   交流

化學是一門以           為基礎的自然科學．

1. A.
   科學方法
2. B.
   講授
3. C.
   實驗
4. D.
   模仿

分別將下列物質(zhì)：①膽礬②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，

對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③
3. C.
   ③④
4. D.
   ③

在強堿性溶液中,下列各組離子能大量共存的是

(1). Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-    (2). Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-   (3). Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-      (4). Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

1. A.
   (1)(2)
2. B.
   (3)(4)
3. C.
   (1)(3)
4. D.
   (1)(4)

有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋 10倍 pH增加 1，強堿溶液每稀釋 10倍 pH減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 pH = 3的 H₂SO₄(aq)稀釋 10⁵倍，其 pH約為

1. A.
   8
2. B.
   7
3. C.
   2
4. D.
   3

向FeI₂和FeBr₂物質(zhì)的量之比為2∶3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應可能發(fā)生的是

1. A.
   10Fe²⁺ + 8I^-+4Br^-+11Cl₂ →10Fe³⁺ +4I₂+2Br₂+22Cl^-
2. B.
   2Fe²⁺ +2I^-+2Cl₂ →2Fe³⁺ +I₂+4Cl^-
3. C.
   6Fe²⁺ +4I^-+5Cl₂ →6Fe³⁺ +2I₂+10Cl^-
4. D.
   6Fe²⁺ + 2I^-+6Br^-+7Cl₂ →6Fe³⁺ +I₂+3Br₂+14Cl^-