把AlCl₃溶液蒸干后灼燒，最后得到主要固體產(chǎn)物是        ，其原理是                                                   。

下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質的是    (       )

A．NaNO₂在水溶液中完全電離         

  B．HNO₂能使石蕊試液變紅

C．等物質的量濃度的HNO₂的導電能力比鹽酸弱

D．0.1mol/L的HNO₂溶液的PH為2

將a g鋅加到V L c mol·L^－1的鹽酸中，共放出n L氫氣（標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是

A. mol?

B.×10^－3 mol?

C. mol?

D. c V mol?

理論預測以下物質的物理性質，用“＞”“=”或“＜”填空：

（1）CS₂的沸點CCl₄的沸點。

（2）NaCl的熔點MgCl₂的熔點。

（3）金屬K的硬度金屬Ca的硬度。

（4）金剛石的硬度晶體硅的硬度。

下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 …………… (    )

A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質的量濃度為0.1 mol·L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L^-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

（09江蘇高考化學）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是：

  A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄ 難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，   振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

在0.005 mol/L 的H₂SO₄溶液100mL，它的PH為（     ）

A．2.3        B．2        C．3.3        D．2.7

將等物質的量的H₂和I₂(g)加入密閉容器中進行反應：H₂＋I₂（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物質的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始時，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K＝                               。

⑵該反應為            （填“放熱”或“吸熱”）反應。

⑶能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                  。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中c（CO）不變

C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）       D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。試判斷此時的溫度為            ℃。