在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH為（     ）

A．2.3        B．2        C．3.3        D．2.7

B


解析:

[H+]＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，則PH混＝－lg0.01＝2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在100℃，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反應的離子方程式為______________________________________。

實驗步驟：

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復④的操作。

(3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省鄒城市高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

W（s）+ I2（g）  WI2（g）ΔH<0

為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為         。

（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有         。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是           ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

（4）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因         。

 

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