將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(固)+dD

當反應進行一段時間后，測得A減少了n/2 mol，B減少了n mol,C增加了n mol，D增加了3n/2 mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中，各物質的化學計量數分別為：A.___________;B.___________;C. ___________;D.___________。

（2）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應的正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。其原因是_____________________________。

某學生為測定未知濃度的NaOH溶液，實驗如下：用10.00 mL待測NaOH溶液配制100 mL稀氫氧化鈉溶液；以0.100 0 mol·L^-1的硫酸溶液滴定上述稀氫氧化鈉溶液25.00 mL，滴定終止時消耗15.00 mL。

該學生用標準0.100 0 mol·L^-1硫酸溶液滴定稀氫氧化鈉溶液的實驗操作如下：

A.用堿式滴定管取稀氫氧化鈉溶液25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B.用稀NaOH溶液潤洗堿式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下酸式滴定管用標準的硫酸溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2—3 cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

（1）①滴定操作的正確順序是（用字母填寫）：______________________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：______________________。

③在G操作中如何確定終點？______________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用稀NaOH溶液潤洗會導致滴定結果（填“偏小”“偏大”或“沒有變化”） _______________,原因是_________________________________________。

（3）計算待測NaOH（稀釋前的NaOH）溶液的物質的量濃度_________ mol·L^-1。

背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2 000毫克，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃�。虎�2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家羅杰·科恩伯格，因為他在分子水平上研究了儲存在細胞核基因中的信息如何被復制、轉送到細胞的其他地方，用以制造蛋白質，這個過程被稱為轉錄，他首次在真核細胞生物中拍攝到了生命中這個動態(tài)過程的真實照片；③2006年初夏，我市大面積進行人工降雨；④2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法不正確的是

A.蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應

B.鈉是活潑金屬，通常保存在煤油中

C.AgI和干冰都可用于人工降雨

D.附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區(qū)域疏散

分別向pH相等（或物質的量濃度相等）體積相等的鹽酸和醋酸中加入足量鐵，產生H₂的體積（同溫同壓下測定）變化正確的是

A.①③                 B.②④                    C.②③                   D.①②

法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應。把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是

A.C₆H₅CH₂CH=M                             B.CH₂=CH₂

C.C₆H₅CH₂=CH₂C₆H₅                      D.C₆H₅CH₂CH=CHCH₂C₆H₅

某陰離子所含電子數比硝酸根離子的電子數多10，則下列說法正確的是

①R和N不是同周期元素，也不是同主族元素  ②中R元素與中N元素的化合價相同  ③與只可能被還原，不可能被氧化  ④R原子的電子層數比N原子的電子層數多1

A.①③④                 B.①②④                    C.①②③                  D.③④

在恒溫時，一固定容積的容器內充入1 mol NO₂(g)，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內通入1 mol NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內的壓強

A.不變                                      B.增大不到原來2倍

C.增大到原來2倍                        D.無法判斷

下列有關敘述正確的是

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中的離子濃度關系：c（）＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，c（Na⁺）=c(CH₃COO^-)

D.在NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）

某化學反應達到化學平衡：A（g）+3B（g）2C（g）正反應放出熱量，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向

中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是

A.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴不能伸入試管口內

B.不能將滴管水平拿持

C.加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶

D.滴管除了原滴瓶外，不能放在別的地方