下列有關敘述正確的是

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的離子濃度關系:c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

D.在NaHCO3溶液中離子濃度關系:c()+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-

C  

解析:本題考查了電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解后各離子量之間的關系。在溶液中存在著幾個量的關系:①離子濃度大小的比較,B錯誤,因為發(fā)生水解的是,所以其濃度應該減��;②電荷守恒,陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以另外兩種離子所帶電荷也相等,C正確;③物料守恒,A中的Na+的物質(zhì)的量為C的物質(zhì)的量的二倍,所以錯誤;④質(zhì)子守恒,每生成1 mol H2CO3同時生成2 mol OH-,所以D錯誤。

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科目:高中化學 來源: 題型:

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速退去,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++.下列有關敘述正確的是(  )

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(2013?資陽二模)下列有關敘述正確的是(  )

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下列有關敘述正確的是( �。�

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25℃時,下列有關敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水;⑧CH3COOH;   ⑨HCl;=10 ⑩NaOH.
(1)其中屬于非電解質(zhì)的是
 
(填序號,下同),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 

(2)NaHCO3溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(結合離子方程式表示)
 

(3)常溫時有四種溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液.(已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5
下列有關敘述正確的是
 
.(忽略溶液混合時的體積變化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應,生成H2的量Ⅲ一定更多
B.Ⅰ與Ⅱ等體積混合后,溶液中的c(CH3COO-)為原溶液濃度的
12

C.將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后,溶液pH一定小于7
D.四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4)常溫時某HCl溶液中由水電離出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a,b均為小于14的正整數(shù)),則a和b之間滿足的關系為
 
 
(用一個等式和一個不等式表示).

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