辣椒索又稱為高純辣椒堿，是辣椒中的主要辛辣成分。高純辣椒堿因其具有許多特殊的生理活性而成為了藥學研究的一個熱點�，F(xiàn)已被廣泛用于治療風濕性關節(jié)炎、跌打損傷、凍傷、戒毒、鎮(zhèn)痛、止癢、殺菌消炎等多種藥物的生產(chǎn)。辣椒素的結構式為：

(1)辣椒素的分子式是__________。

(2)1 mol辣椒素在一定條件下可以水解生成1 mol A和1 mol B，A是：

(CH₃)₂CHCH=CH(CH₂)₄COOH，則B的結構簡式為_______________。

(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：

_________________________________________________________________，

反應類型是_____________；B可溶于NaOH溶液，并消耗等物質(zhì)的量的NaOH，反應的化學方程式：___________________________________________________________________；

丙烯酸苯甲酯可以和A發(fā)生反應，生成丙烯酸CH₂=CHCOOH和一種酯，反應的化學方程式：

_____________________________________________________________________。

pH=2的X、Y、Z三種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積（V）的變化關系如圖10-4所示，下列說法錯誤的是?（　　）?

圖10-4

A．X是強酸，Y和Z是弱酸?

B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c (Y)＞c(X)?

C．稀釋前的電離程度大小為X＞Y＞Z?

D．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液

25 ℃時，若體積為V，pH=a的某一元強酸與體積為V，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）a值的取值范圍是           。?

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=，則下列敘述正確的是（　�。�?

A.中性溶液的AG=0?

B.酸性溶液的AG＜0?

C.常溫下0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液的AG=12?

D.常溫下0.1 mol·L^-1鹽酸溶液的AG=12?

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們分屬于不同主族，這四種無素的原子電子層數(shù)之和為8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化學式是_________________________________，

若將甲通入乙中所得溶液pH大于7，則乙的化學式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_______________________________________

(填化學式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合成戊，戊的化學式為______________________________。

(3)高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱，可以發(fā)生反應，該反應是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié)，此反應的化學方程式為________________________________________________________。

(4)甲+D丁+B，寫出該反應的化學方程式為____________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合，所得溶液pH__________7(填“＞”或“＜”或“=”)。

(6)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式______________________________，

該化合物構成的晶體是______________晶體(填品體類型)。

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（　�。�?

A.1.0×10^-7mol·L^-1　　　　

B.1.0×10^-6mol·L^-1?

C.1.0×10^-2mol·L^-1

D.1.0×10^-12mol·L^-1?

水的電離過程為H₂O==H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25 ℃）=1.0×10^-14，K（35 ℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　�。�?

A.c(H⁺)隨著溫度的升高而降低?

B.在35 ℃時，c(H⁺)＞c(OH^-)?

C.水的電離程度α(25 ℃)＞α (35 ℃)?

D.水的電離是吸熱的?

甲同學向自制的氫氧化鎂沉淀中加入濃NH₄Cl溶液，結果沉淀完全溶解；乙同學向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃CH₃COONH₄溶液（該溶液呈中性），結果也完全溶解。試用有關理論解釋這些事實。

已知25 ℃時，0.1 mol·L^-1的氨水中NH₃·H₂O的電離程度和0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中醋酸的電離程度大致相當。現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體并使之溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-)增大，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺)減小，因此溶液的pH增大。?

（1）為驗證上述哪種解釋正確，同學們設計了一個探討性實驗：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)?　　　　?（填字母），然后測定溶液的pH。?

A.固體NaOH

B.固體CH₃COONH₄?

C.NH₃

D.固體NaHCO₃?

（2）如果甲同學的解釋正確，則實驗后溶液的pH應　　（填“增大”“減小”或“不變”）。如果乙同學的解釋正確，則實驗后溶液的pH應　　（填“增大”“減小”或“?不變?”）。（3）根據(jù)中學所學化學知識，你認為上述兩種解釋中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正確，簡述理由：　　　　　　　　　。

今有:A.醋酸　B.鹽酸　C.硫酸。請完成下列問題（用“a、b、c、＞、＜、=”完成）：?

（1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關系是        。?

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關系是        。?

（3）中和同一種燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的體積關系是        。?

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的a、b、c三種溶液。分別與同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液反應，使pH等于7，所需燒堿溶液的體積關系是          。