短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們分屬于不同主族，這四種無(wú)素的原子電子層數(shù)之和為8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化學(xué)式是_________________________________，

若將甲通入乙中所得溶液pH大于7，則乙的化學(xué)式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_______________________________________

(填化學(xué)式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合成戊，戊的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。

(3)高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱，可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

(4)甲+D丁+B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合，所得溶液pH__________7(填“＞”或“＜”或“=”)。

(6)寫(xiě)出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式______________________________，

該化合物構(gòu)成的晶體是______________晶體(填品體類(lèi)型)。

(1)NH4Cl  H2O

(2)NH3和H2O   NH3·H2O

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

(5)＞

(6)NH4ClO4(或其他合理答案)   離子晶體


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫(xiě)出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；d和e形成的化合物電子式為
 
；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
 
；（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是
 
 （填氫化物 分子式），原因是
 
．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
 
 （填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
（5）寫(xiě)出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數(shù)為5，A和C同主族，D的最外層電子數(shù)為3，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
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甲：所有生命體生存依賴(lài)的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)味、易燃?xì)怏w，是常見(jiàn)的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為
 
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（3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：
 
．

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