(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升至100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，若使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為________。

(3)已知A_nB_m的離子積為{c(A^m+)}ⁿ·{c(B^n-)}^m，式中的c(A^m+)和c(B^n-)表示離子的物質的量濃度。若某溫度下，Ca(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL^-1，其離子積約為________。

（1）若三種溶液c(H⁺)依次為a₁，a₂，a₃ mol·L^-1，則它們的大小關系為________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的產物鹽的物質的量依次為b₁,b₂,b₃ mol，則它們的大小關系為________。

（3）分別用以上三種酸中和等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液并生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V₁，V₂，V₃ L，則其大小關系為________。

（4）分別與鋅反應，開始時產生氫氣的速率為v₁、v₂、v₃，則其大小關系為________。

①NaAlO₂  ②FeCl₃  ③明礬  ④綠礬  ⑤KNO₃  ⑥H₂S  ⑦HCl  ⑧蛋白質  ⑨Na₂SO₃  ⑩CaCl₂

A.①③⑤⑥⑧⑩                            B.②③④⑤⑨⑩

C.③⑤⑦⑩                                  D.①③⑤⑩

A.1∶9                    B.1∶1                    C.1∶2                   D.1∶4

A.                 B.SCN^-                      C.                  D.CH₃COO^-

A.如果a₁=a₂、b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

B.如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C.如果混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂

D.如果a₁ =a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂

A．（W-B）g                               B．（W-B） g

C．（W-B） g                             D.（W-B） g

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質

A.c(H⁺)和c(OH^-)                        B.溶液的物質的量濃度

C.溶質的物質的量                        D.所提供的H⁺和OH^-的物質的量

A.a、b、c三點溶液的pH:c＜a＜b

B.a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

D.a、b、c三點的溶液用1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b