Question

有濃度均為0.1 mol·L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液c(H⁺)依次為a₁，a₂，a₃ mol·L^-1，則它們的大小關系為________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的產(chǎn)物鹽的物質的量依次為b₁,b₂,b₃ mol，則它們的大小關系為________。

（3）分別用以上三種酸中和等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液并生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V₁，V₂，V₃ L，則其大小關系為________。

（4）分別與鋅反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率為v₁、v₂、v₃，則其大小關系為________。

Answer 1

（1）a₂＞a₁＞a₃  (2)b₁=b₂=b₃  (3)V₁=V₃=2V₂  (4)v₂＞v₁＞v₃

解析：(1)鹽酸、硫酸是強酸，強電解質，0.1 mol·L^-1的溶液中，能完全電離，醋酸是弱酸，弱電解質，溶液中存在電離平衡，因此a₁=0.1 mol·L^-1，a₂=2×0.1 mol·L^-1,a₃＜0.1 mol·L^-1，即a₂＞a₁＞a₃。

（2）當?shù)润w積（即等物質的量）的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應時，生成鹽的物質的量分別等于三種酸的物質的量，即b₁=b₂=b₃。

（3）由于H₂SO₄是二元酸，鹽酸、醋酸均為一元酸，同濃度的此三種酸分別中和等濃度、等體積（即等物質的量）的NaOH并生成正鹽，則需H₂SO₄的物質的量為鹽酸、醋酸的一半，即V₁=V₃=2V₂。

（4）鋅與酸反應，就是鋅與H⁺反應，由于H⁺濃度a₂＞a₁＞a₃,所以v₂＞v₁＞v₃。