A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，零族元素的單質都是氣體

D.同一周期中，堿金屬元素原子的第一電離能最大

A.能量守恒原理                         B.能量最低原理

C.泡利不相容原理                      D.洪特規(guī)則

A.N電子層                  B.M電子層                  C.O電子層                D.L電子層

 (1)下列物質本身具有的能量最低的是（   ）

A.H₂                    B.Cl₂                    C.Br₂                   D.I₂

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（   ）

A.HF                    B.HCl                    C.HBr                   D.HI

(3)由鍵能數據推算：

①反應I₂+H₂2HI是吸熱反應還是放熱反應？                            。

②相同條件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，熱量變化最多的是__________。

(4)若無上表中的數據，你能正確回答出(3)中問題②嗎？________。你的根據是_________________。

(1)鈦元素的同位素有：、、、、。下列說法中正確的是（   ）

A.據此可計算出鈦元素的相對原子質量為48

B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與₂₆Fe同為第Ⅷ族元素

(2)TiO₂是高級的白色顏料，它的制取方法如下：

第一步：使鈦鐵礦與硫酸反應，FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此時，鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發(fā)生反應，可加入鐵屑使將生成的Fe³⁺還原成Fe²⁺。寫出此還原過程的離子反應方程式：______________________________________________________。

第二步：水解，TiOSO₄+2H₂OTiO₂·H₂O+H₂SO₄  ΔH＞0。

制TiO₂的關鍵是第二步水解反應。為使第二步水解反應進行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加堿           C.加熱           D.加壓

(3)最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學式為__________________________。

(1)ClO^-的電子式為______。

(2)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構型是__________。

(3)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構型是__________。

(4)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構型是__________。

(1)符合上述條件的元素有___________種，原子序數分別是___________。

(2)寫出相應元素原子的以下信息 (可填滿，也可不填滿)：

(1)分子中P—P鍵之間的夾角為_____________。

(2)1 mol P₄分子中有___________mol P—P鍵。

(3)P₄分子是___________ (選填“極性”或“非極性”)分子。

A.CH₃COOH               B.NaOH                      C.Na₂O₂                  D.MgCl₂

A.原子                   B.分子                      C.陰離子                     D.陽離子