Question

ClO^-、、、中氯原子和氧原子都已實(shí)現(xiàn)了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(1)ClO^-的電子式為_(kāi)_____。

(2)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型是__________。

(3)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型是__________。

(4)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型是__________。

Answer 1

解析：分析這些離子中氯原子形成了哪些化學(xué)鍵是關(guān)鍵。氯原子最外層有7個(gè)價(jià)電子，只需形成1個(gè)共價(jià)鍵即可借入1個(gè)電子而實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此其只能以共價(jià)鍵結(jié)合一個(gè)氧原子，另外結(jié)合的氧原子只能是通過(guò)氯原子單方提供孤對(duì)電子形成的配位鍵結(jié)合的。(1)ClO^-中氯原子與氧原子間存在一個(gè)共價(jià)鍵，氧原子另外得到了一個(gè)電子，因此它的電子式為。(2)中氯原子是中心原子，其與兩個(gè)氧原子中的一個(gè)形成共價(jià)鍵，與另外一個(gè)形成配位鍵，具有的價(jià)層非π鍵電子對(duì)數(shù)為4，采用sp³雜化方式，空間構(gòu)型為V形。(3) 中氯原子與三個(gè)氧原子中的一個(gè)形成共價(jià)鍵，與另外兩個(gè)各形成一個(gè)配位鍵，具有的價(jià)層非π鍵電子對(duì)數(shù)為4，采用sp³雜化方式，空間構(gòu)型為平面正三角形。(4) 中氯原子與4個(gè)氧原子中的一個(gè)形成共價(jià)鍵，與另外3個(gè)各形成一個(gè)配位鍵，具有的價(jià)層非π鍵電子對(duì)數(shù)為4，采用sp³雜化方式，空間構(gòu)型為正四面體形。

答案：(1)

(2)sp³雜化　V形

(3) sp³雜化　平面正三角形

(4) sp³雜化　正四面體形