A.v(NH₃)=0.010 mol·(L·s)^-1                B.v(O₂)=0.001 mol·(L·s)^-1

C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)^-1               D.v(H₂O)=0.045 mol·(L·s)^-1

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器中反應(密閉)：哪個容器中的反應先達到平衡？哪個容器中的N₂的轉化率高？

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應已達到平衡時，再加入0.5摩爾氬氣，則N₂的轉化率會起什么變化？正反應速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為A、B、C摩爾。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，使達到平衡后N₂、H₂、NH₃的物質的量也為A、B、C摩爾。則應滿足的條件是：

①若x=0，y=0，則z=_____________。

②若x=0.75，則y應為_____________mol、z應為_____________mol。

③x、y、z應滿足的一般條件是______________________________________。

A.活化分子能量明顯增加                B.降低活化分子的能量

C.增加活化分子百分數                   D.降低反應所需的能量

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂2HIO

③H₂O₂+2HIOI₂+O₂↑+2H₂O

(1)H₂O₂在反應③的作用是_________________。

A.氧化劑                                   B.還原劑

C.既是氧化劑，也是還原劑           D.既不是氧化劑，也不是還原劑

(2)有人認為②③兩反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_________________(填“對”或“不對”)，理由是________________________________________________。

(3)上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性由強到弱的順序是__________________________。

A.大于              B.小于               C.等于                 D.不能確定

(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數。

NaIO₃+NaHSO₃——NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測生成的量，發(fā)現開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因：________________________________________________________________。

A.v(NH₃)=v(O₂)                       B.v(O₂)=v(H₂O)

C.v(NH₃)=v(H₂O)                     D.v(O₂)=v(NO)

（1）根據計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質的量濃度（溶液體積按100 mL計算）。