向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100 mL計算）。

解析：（1）設(shè)該二價金屬的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)電子守恒定律：×4，M=64 g·mol-1，該金屬為Cu，其氧化物的名稱是氧化銅。

（2）通電過程中，陰極上每生成1 mol Cu，陽極上OH-放電消耗2 mol OH-，同時生成2 mol H+，n(H+)=×2=0.04 mol。

c(H2SO4)==0.2 mol·L-1。

答案：（1）氧化銅  （2）0.2 mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100 mL計算）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。
（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江杭州蕭山九中高二下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100 mL計算）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案