在FeCl₃溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將(    )

A.變深               B.變淺                   C.不變               D.無法確定

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

在2A+B3C+5D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是(    )

A.v(A)=0.5 mol·(L·s)^-1                   B.v(B)=0.3 mol·(L·s)^-1

C.v(C)=0.6 mol·(L·s)^-1                   D.v(D)=0.8 mol·(L·s)^-1

在763K、3.04×10⁴ kPa時，用CO和H₂為原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，當(dāng)原料中H₂和CO的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

(1)設(shè)H₂和CO的起始物質(zhì)的量比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷y、a、m三者的相互關(guān)系，并用y=f(a·m)的函數(shù)表達(dá)式表示出來。

(2)將表中已知數(shù)據(jù)代入導(dǎo)出的表達(dá)式中，把計(jì)算結(jié)果填入空格中。

m	a	y
1	0.25
2	0.45
3		19.35%

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷用CO和H₂合成甲醇時，H₂和CO的最佳體積比是多少？并簡述依據(jù)。

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減小了n mol，B減小了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_____________，b=_____________，c=_____________， d=_____________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

將1 mol A氣體在較高溫度下放入一密閉容器下，使其分解，A(g)2B(g)，當(dāng)有40%的A分解時，達(dá)到平衡，平衡時反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為65.7 g·mol^-1，求A的摩爾質(zhì)量。

如下圖所示，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂，O₂，SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(固)5Ca²⁺+3+OH^-。

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________________________________。

已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是______________________________________________________。

根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法

_____________________________________________________________________。

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO₂，又達(dá)到平衡時，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)(    )

A.不變              B.增大                C.減小              D.無法判斷

已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是(    )

①生成物體積分?jǐn)?shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  ④反應(yīng)物濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑

A.①②              B.②⑤                 C.⑤                   D.④⑥