將1 mol A氣體在較高溫度下放入一密閉容器下，使其分解，A(g)2B(g)，當有40%的A分解時，達到平衡，平衡時反應混合氣體的平均摩爾質量為65.7 g·mol-1，求A的摩爾質量。

解析：利用平衡模式法解題。

            A(g)2B(g)

始(mol)  1               0

變(mol)  0.4           0.8

平(mol)  0.6           0.8

=65.7

解得：MA=92。

答案：92 g·mol-1


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：022

在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6％，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g/L，試計算：

(1)達平衡后，混合氣的平均相對分子質量。

(2)達平衡后，A的轉化率。

(3)C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6％，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g/L，試計算：

(1)達平衡后，混合氣的平均相對分子質量。

(2)達平衡后，A的轉化率。

(3)C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

 

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在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：

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達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：

（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量。

（2）達平衡后，A的轉化率。

（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

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在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：

2A(g) B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：

（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量。

（2）達平衡后，A的轉化率。

（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

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