A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是___________�！叭芙�2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。

(3)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。

(4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(5)“結(jié)晶”應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。

(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：

步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。

步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。

步驟3：向步驟2所得溶液中______________。

步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。

A. 圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B. d單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D. 單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

A. 二茂鐵屬于離子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵

D. 二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項B.5項C.6項D.7項

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

提示：

根據(jù)上述信息回答：

(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱：__________________。

(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：_________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②______________。

⑤_______________。

(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)學(xué)中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為_________________。