【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是( )
A. 圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
B. d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式:1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D. 單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
【答案】B
【解析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中,Na、Cu為金屬晶體,均是熱和電的良導(dǎo)體,C、Si的單質(zhì)為原子晶體,且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn),H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體,其中氫氣的熔點(diǎn)最低,由圖熔點(diǎn)的高低順序可以知道a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。
A.e為Si,f為C,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體,存在共價(jià)鍵,A正確;
B. d為Cu,對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,B錯(cuò)誤;
C.b為N,最高價(jià)含氧酸為HNO3,HNO3中含有O-H鍵,易與水分子之間形成氫鍵,C正確;
D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為,分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,D正確。
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。
I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng)。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng),不與NO反應(yīng)。
(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)裝置D的作用是___________________。
(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)打開(kāi)分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。
II.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
(5)取適量NaNO2溶液,加入_____________,觀察到_____________現(xiàn)象,證明其具有氧化性。
(6)參照(5),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是第三周期主族元素(11~17號(hào))某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價(jià),y軸表示的可能是電負(fù)性
D. 若X軸為族序數(shù),y軸表示的可能是0.1mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下,回答下列問(wèn)題:
⑴寫(xiě)出A、C的名稱________、_________。
⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。
⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:
①______________,④____________。
⑷寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________________;
②__________________;
③___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線,可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線,可推知溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越慢
C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4固體析出
D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線,可推知光照后溶液中Cl2濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g);△H=-9.48 kJ·mol-1
(ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g);△H=+26.48 kJ·mol-1下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
(1)①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。
A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
C. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
②碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:
元素 | I | Cu |
電負(fù)性 | 2.5 | 1.9 |
CuI屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(2)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布圖為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵
(3)類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_____________。
(4)治療鉛中毒可滴注依地酸(別名EDTA,結(jié)構(gòu)如下面左圖)鈉鈣,使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
(5)AlCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無(wú)論是固態(tài)還是氣態(tài),一個(gè)分子中的氯原子與另外一個(gè)鋁原子形成配位鍵,因此以二聚體Al2Cl6的形式存在,寫(xiě)出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______(用→標(biāo)出配位鍵)。
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