A.在鐵上鍍銅，a為銅，b為鐵

B.的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕，輔助電極連接電源的負極

D.中開關由M改置與N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大

D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應，鹽酸產(chǎn)生的氣體比醋酸的多

如表為常溫時各離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH：

(1)用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是______。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為______；加入NaOH調(diào)pH的范圍為______；加入H2C2O4時應避免過量的原因是______。[已知難溶物質(zhì)：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]

(3)已知：25℃時，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固體的溶液中加入高濃度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式______，該反應的平衡常數(shù)K=______。

(4)取制得的BaCl22H2O(含少量雜質(zhì))2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶，用0.05mol/L高錳酸鉀標準液滴定至終點。

已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓

BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定中盛放高錳酸鉀標準液的儀器為______，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色______，即說明達到滴定終點。

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL，滴定終點時滴定管中液面如圖，請計算BaCl22H2O的純度為______(保留3位有效數(shù)字)。

(1)取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應的離子方程式____________。

(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2，反應的離子方程式是______________________。

進行實驗：取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號)。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色。

(3)小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實驗6中ClO3－和I－反應的離子方程式是______________________。

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好

B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同

C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：

D.負極反應為

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：

Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH

Ⅱ．R1OH+

Ⅲ．R1NH2+ +H2O

(R1、R2、R3代表烴基)

(1)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)E分子中含有兩個酯基，D生成E的化學方程式是__________。

(3)反應①的化學方程式為_____________。

(4)反應②所屬的反應類型為___________。

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

已知： RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)①的化學方程式是______________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(4)④的化學方程式是______________。

(5)反應①～④中屬于氧化反應的是____________(填序號)。

(6)C和G生成PA66的化學方程式是_____________。

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

i. 為鏈狀化合物且無支鏈； ii. 為反式結(jié)構(gòu)； iii. 能發(fā)生銀鏡反應。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1

則CO和H2反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反應如下：

+2CH3OH +2H2O

反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：

①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號)。

a．蒸餾 b．分液 c．結(jié)晶

②洗滌時，可用于除去有機層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號)。

a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于實驗室制備丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸點為103～105℃)。

反應為：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置如圖所示)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

①儀器A的名稱是______________，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是______________________；分離出有機相的操作名稱為_____________________。

③步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________。

(1)A的名稱是_________________。

(2)②的化學方程式是___________。

(3)③的反應類型是_____________。

(4)D中的官能團名稱是_________。

(5)下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

a．反應⑥是還原反應

b．F與互為同分異構(gòu)體

c．G在堿性條件下可以轉(zhuǎn)變成

d．G在酸性條件下可以轉(zhuǎn)變成

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

a. 與硝基苯互為同系物 b．苯環(huán)上只有兩個取代基 c．苯環(huán)上一氯代物有2種

(7)以CH3CH＝CH2、HCHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX R—MgX(R、R＇、R〃代表烴基或氫)