【題目】酒石酸(RH2)分子的結構簡式為：。它可以通過電滲析法制備。“三室電滲析”工作原理如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜

B.陰極每生成22.4 L的氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

C.陽極反應為2H2O + 4eO2↑+ 4H+

D.若用鉛蓄電池作電源，當生成1 mol RH2時，理論上電源的負極增重96 g

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。

乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達到終點的標志是________。

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是___________,負極反應式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應為___________,總反應的化學方程式為___________。

A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

① 343K時反應的平衡轉化率α=__________%。平衡常數(shù)表達式__________。

②在343K下，要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有__________、__________。

③比較a、b處反應速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

【題目】金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請回答下列問題:

（1）一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是___________

A.密閉容器中總壓強不變

B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的質量不再變化

（2）一定溫度下,上述反應的化學平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時反應將向________________反應方向進行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”);反應達平衡后,若升高溫度,CO與CO2的體積比增大,則正反應為______________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol

則Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。

（1）A分子中官能團的名稱是______，E的結構簡式為________。

（2）寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③的化學方程式是__________； G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是________________________；

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

（1）實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；當觀察到試管甲中________ 現(xiàn)象時認為反應基本完成。

（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構

C.能發(fā)生取代和消去反應

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。