【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。
(2)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。
(3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
(4)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
(6)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
【答案】錐形瓶 用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次 26.90mL 0.1000mol/L AC 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色
【解析】
⑴滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器錐形瓶,故答案為錐形瓶;
⑵滴定管都適用時(shí)步驟為查、洗、潤(rùn)洗、裝、排、讀即堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該潤(rùn)洗,所以應(yīng)該進(jìn)行的操作是用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次,故答案為用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次;
⑶若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,讀數(shù)為27.40 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.90 mL,注意滴定管讀數(shù)要精確到小數(shù)位兩位,故答案為26.90 mL;
⑷實(shí)驗(yàn)進(jìn)行三次,所消耗得鹽酸的體積分別為24.99 mL、31.74 mL、25.01 mL,這三次數(shù)據(jù)中第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù),應(yīng)舍去,只能求另外兩次的平均值為25.00 mL,代入數(shù)據(jù)求算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
故答案為0.1000mol/L;
⑸A選項(xiàng),錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗,則消耗得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,,因此測(cè)定結(jié)果偏高;故A選;
B選項(xiàng),酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,酸式滴定管必須用標(biāo)液潤(rùn)洗,因此沒有發(fā)生誤差,故B不選;
C選項(xiàng),滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,開始時(shí)讀出的數(shù)據(jù)偏小,后來正常,最終相減得出標(biāo)液消耗體積偏大,誤差偏高,故C選;
D選項(xiàng),滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù),讀數(shù)就偏小,兩者相減后消耗標(biāo)液體積數(shù)據(jù)偏小,濃度偏低,故D不選;
綜上所述,答案為AC;
⑹因?yàn)殚_始是氫氧化鈉溶液,滴定了酚酞,溶液變紅,滴定鹽酸,顏色變?yōu)闊o色,所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且30S內(nèi)不恢復(fù)原色,故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量
B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)
C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%
D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______,一定存在的陽離子是_____。
(2)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為_______
(3) 若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L,試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=______mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。
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【題目】某溫度下,相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.酸性:HB> HA
B.結(jié)合H+的能力:B->A-
C.導(dǎo)電能力:c > b
D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉體積Va<Vb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100 mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R
C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水
D. RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中,均會(huì)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 主要儀器 | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管 | 軟錳礦與濃鹽酸 | 制取并收集干燥的氯氣 |
B | 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架 | 溶液 | 蒸發(fā)溶液得到晶體 |
C | 圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái) | 干燥的氨氣、水 | 模擬噴泉實(shí)驗(yàn) |
D | 鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈 | 鹽酸、待測(cè)液 | 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下:
⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O。該反應(yīng)中每生成1 mol NaFeO2,被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。
⑵“調(diào)節(jié)pH=4”后,溶液中c(Fe3+)=4×10-8 mol·L-1,則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=______。
⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為______。實(shí)驗(yàn)室由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。
⑷為測(cè)定K2Cr2O7樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程為:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為:Cr2O72-Cr3+ S2O32-S4O62-,根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)=______。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________;
(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;
(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________
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【題目】室溫時(shí),H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7,Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是
A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中:c(S2ˉ)>c(H2S)
B.反應(yīng) S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7
C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 :c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中:c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
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