A.b 極與電源的正極相連

B.產物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)

D.a 電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應開始階段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸______，反應達到平衡時，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是______(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣

(4)實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是______________________________________。

(5)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數表達式：____________________，升高溫度時K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

根據要求回答相關問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中加入2 mol X和3 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) △H<0，反應10 min后達到平衡，此時W的濃度為0.25 mol·L－1。下列說法正確的是

A.前5min內，反應的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的平衡濃度為0.5 mol·L－1

C.保持溫度不變，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新達到平衡時，X的轉化率大于50%

D.若反應在絕熱容器中進行，其他條件不變，反應達到平衡時Y的濃度小于0.75 mol·L－1

A.溶質的質量分數為ω=100%

B.溶質的物質的量濃度 c mol L1

C.溶質一水合氨是強電解質

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

回答下列問題；

(1)A的化學式為_________，D的化學式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應的離子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結晶、______、______、干燥。

A.AB.BC.CD.D

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

（1）用密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒