Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中加入2 mol X和3 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) △H<0，反應10 min后達到平衡，此時W的濃度為0.25 mol·L－1。下列說法正確的是

A.前5min內，反應的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的平衡濃度為0.5 mol·L－1

C.保持溫度不變，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新達到平衡時，X的轉化率大于50%

D.若反應在絕熱容器中進行，其他條件不變，反應達到平衡時Y的濃度小于0.75 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)

起始物質的量濃度(mol/L) 1 1.5 0 0

變化物質的量濃度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25

平衡物質的量濃度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25

X的轉化率為=50%；

A．反應前10min時，反應的平均速率v(Z)＝=0.1 mol·L－1·min－1，但無法計算前5min時反應的平均速率v(Z)，故A錯誤；

B．其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的濃度瞬間變?yōu)?/span>0.5 mol·L－1，因平衡不移動，則W的平衡濃度仍為0.5 mol·L－1，故B正確；

C．保持溫度不變，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，相當于起始時是2molX和3molY，由于反應容器由原體積的2倍縮小為原體積的過程中，平衡不移動，則重新達到平衡時，X的轉化率不變，仍為50%，故C錯誤；

D．反應正方向為放熱反應，若反應在絕熱容器中進行，達到平衡時容器內溫度會升高，則平衡會逆向移動，平衡時Y的濃度大于0.75 mol·L－1，故D錯誤；

故答案為B。