A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____。

（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（5）結(jié)合題意，寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____。

②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ（設(shè)反應(yīng)室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說(shuō)明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號(hào)）

a．CO的物質(zhì)的量不在改變 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問(wèn)題：

（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)__________。

（2）A分別與F、G、H形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。

（4）D單質(zhì)可用來(lái)制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為____。

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，試計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,判斷下列說(shuō)法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍

B.電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性