Question

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱(chēng))，氧化劑是__(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____。

②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

Answer 1

【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白煙產(chǎn)生 HCl+NH3＝NH4Cl(3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2) 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 1mol

【解析】

（1）化學(xué)變化的本質(zhì)為有新的物質(zhì)的生成；

（2）根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；還原劑為升失氧；

（3）①根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)II為氧化還原反應(yīng)。

（1）a．滴水成冰，水由液體變?yōu)楣虘B(tài)，分子式未變，為物理變化，a正確；

b．蠟炬成灰，為含碳化合物的燃燒，為化學(xué)變化，b錯(cuò)誤；

c．百煉成鋼，降低鐵中碳的含量，為化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；

答案為a；

（2）①反應(yīng)中N的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氮原子被氧化，氧化劑為氯氣；

②根據(jù)化合價(jià)升降法，2個(gè)氨氣分子中的N失去6個(gè)電子，3個(gè)氯氣分子得到6個(gè)電子，則系數(shù)分別為：2、3、1、6；

③氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�氯化銨為白色固體，觀察到有白煙生成，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2；

（3）①根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I中，反應(yīng)物為HCl、CuO，生成物為水和氯化銅，方程式為2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)II中生成1mol氯氣，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，即0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子；故答案為：1mol。