實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

（1）配平反應原理離子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影響化學反應速率的因素

a.探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______(填編號，下同)，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_______。

b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。

c.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。

實驗步驟：準確取1 g Na2C2O4樣品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（3）高錳酸鉀溶液應裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

（4）滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：_________。

（5）計算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

A.該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同

B.該反應的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2，但不改變反應的△H

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，

其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。

（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

（4）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分

D. 陽極的電極反應式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

（1）元素g在元素周期表的位置為____________________。

（2）b和g兩種元素的原子半徑大小關系：b______g（填“>”或“<”）.

（3）由原子個數(shù)比為1：1：1的a、b、c三種元素組成的共價化合物X，共形成4對共用電子對，則X的結構式為______________。

（4）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為_________________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為_______________，B的化學式為____________________。

②A中的化學鍵類型為____________________

③自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為___________g。

A. A 點所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 點所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=10-7.19

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa ＜NaClO

C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5

A. 正極的電極反應式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

A.在NA個P4分子中含有4NA個共價鍵

B.在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵

C.1mol Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為2NA

D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，轉移的電子總數(shù)為3NA