Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

族 周期	ⅠA								0
1	a	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					b	c	d
3	e			f	g

（1）元素g在元素周期表的位置為____________________。

（2）b和g兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：b______g（填“>”或“<”）.

（3）由原子個數(shù)比為1：1：1的a、b、c三種元素組成的共價化合物X，共形成4對共用電子對，則X的結(jié)構(gòu)式為______________。

（4）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為_______________，B的化學(xué)式為____________________。

②A中的化學(xué)鍵類型為____________________

③自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為___________g。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 < NaHCO3 離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵) 2.65

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na，f為Al，g為Si；

（1）Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

（2）C和Si屬于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：C＜Si；

（3）由H、C、N按1：1：1組成的化合物X，共用4對電子，H只能共用1對，C共用4對，N共用3對，因此X的結(jié)構(gòu)式為；

（4）Al2O3和NaOH的離子反應(yīng)為：；

（5）A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，說明A、B、D都含有Na元素，根據(jù)三者的水溶液均為堿性和圖示的關(guān)系可以推出，A為NaOH，B為NaHCO3，D為Na2CO3，E為CO2；

①CO2的電子式為，B為NaHCO3；

②NaOH中既有離子鍵又有共價鍵（極性共價鍵）；

③自然界中存在NaHCO3、Na2CO3 和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體；取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L；取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重剩余固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子守恒可以知道，碳酸鈉的質(zhì)量為。